下表中有关晶体的说明.错误的是——青夏教育精英家教网——

下表中有关晶体的说明，错误的是________

碘的熔点和沸点较低，其原因是
[　　]
A．	碘的非金属性较弱
B．	碘分子(I₂)中键能较小
C．	碘晶体属于分子晶体
D．	I－I共价键的键长较长

N－H键能的含义是
[　　]
A．	由N和H形成1 mol　NH₃所放出的热量
B．	把1 mol　NH₃的键全部拆开所吸收的热量
C．	拆开6.02×10²³个N－H键所吸收的能量
D．	形成1个N－H键所放出的热量

下列叙述正确的是
[　　]
A．	两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
B．	含有非极性键的化合物不一定是共价化合物
C．	只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高
D．	只要含有金属阳离子，则此物质中必定存在阴离子

下列电子式中，正确的是
[　　]
A．
B．
C．
D．

下列分子的结构中，原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是
[　　]
A．	CO₂
B．	PCl₃
C．	CCl₄
D．	PCl₅

溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟某些非金属单质反应生成相应卤化物，能跟水反应，其化学方程为IBr＋H₂OHBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，错误的是
[　　]
A．	固体IBr是分子晶体
B．	在很多反应中IBr是强氧化剂
C．	IBr跟水反应时，它既是氧化剂又是还原剂
D．	跟NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO

实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是
[　　]
A．	二氧化硅和干冰的熔化
B．	液溴和液汞的气化
C．	食盐和冰的熔化
D．	纯碱和烧碱的熔化

下列物质的化学式中，具有非极性键的离子化合物是
[　　]
A．	Na₂O
B．	MgF₂
C．	NaOH
D．	Na₂O₂

下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是
[　　]
A．	液溴和苯分别受热变为气体
B．	干冰和氯化铵分别受热变为气体
C．	二氧化硅和铁分别受热熔化
D．	食盐和葡萄糖分别溶解在水中

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