主族元素在元素周期表中的位置，取决于元素原子的

相对原子质量和核电荷数

电子层数和中子数

电子层数和最外层电子数

金属性和非金属性的强弱

下列叙述正确的是

离子化合物中可能含有共价键

共价化合物中可能含有离子键

金属离子都一定满足最外层为2或8电子结构

共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构

某两种元素A和B，A的质子数为n，A²⁺比B^2－少8个电子，则B原子的核电荷数是

n＋6

n＋8

n＋4

n＋10

F₂和Br₂的沸点，前者与后者的关系是

大于

小于

等于

不能确定

“加碘食盐”“含氟牙膏”“高钙牛奶”等商品中的碘、钙、氟是指

离子

分子

单质

元素

下图中每条折线表示周期表ⅣA－ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

H₂S

HCl

PH₃

SiH₄

下列关于化学键的说法，正确的是

构成单质分子的粒子一定含有共价键

由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

非极性键只存在于双原子单质分子里

不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

两种元素之间以共用电子对形成AB₂型化合物，它们的原子序数可能是

6和8

9和12

8和13

10和14

下面的叙述正确的是

两个非金属元素原子之间形成的化学键不一定都是极性键

共价化合物中可能含有离子键

只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高

将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物

下列分子的电子式书写正确的是

氨　

四氯化碳　

氮气　

二氧化碳