用电子式表示MgBr₂的形成过程，正确的是

元素R的最高价含氧酸化学式为H_nRO_2n－2，则在其最低价气态氢化物中R元素的化合价为

3n－10

3n－6

3n－12

3n－4

天然存在的金属钫(Fr)极微量．它的21个已知同位素都有放射性．它是碱金属元素中最重的元素．根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是

在已知元素中具有最大的原子半径

在空气中燃烧时生成氧化物Fr₂O

氧化物对应的水化物是极强的碱

其单质的熔点比金属钠的熔点低

除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律中不正确的是

从左到右，原子半径逐渐减小

从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强

从左到右，元素最高正价数从＋1递增到＋7，负价由－4递变到－1

从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强

下列叙述正确的是

同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为

6

12

26

30

X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X^m+和Y^n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是

X的原子半径比Y小

X和Y的核电荷数之差为m－n

Y的原子核内所含质子数比X多

X和Y的族序数之差为8－m－n

已知X、Y为短周期元素，两元素形成化合物XY₂，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为

b＋4

b－5

b＋6

b＋8

某元素R的核外电子数等于核内中子数，取该元素5.6 g跟氧气充分反应，可得到12 g化合物RO₂，则该种元素R在周期表中的位置是

第ⅤA族

第ⅥA族

第二周期

第三周期

下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是