[发现问题]小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最容易生锈；小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切开不久，果肉上会产生一层咖啡色物质，好象“生锈”一般．

[提出问题]这三种物质“生锈”的原因是什么？

[收集证据]回忆已有知识：铁生锈的条件是________．查阅有关资料：“铜锈”的主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃(俗称铜绿)；苹果“生锈”是因果肉里的物质(酚和酶)与空气中的氧气发生了一系列反应，生成咖啡色的物质．

[实验探究]将四小块铜片分别置于下图所示的溶液中放置一个月，现象如下：

由实验可知：铜生锈是铜与水、________、________等物质共同作用的结果．

[得出结论]经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与________(填物质名称)有关．

[反思与应用]利用所得结论填空：

①写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法：________；

②请你提出一条延长食品保质期的建议：________．

(1)推断该金属可能的一种用途：________，该金属的活动性比铜的________(填“强”或“弱”)．

(2)自选试剂，设计不同的实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：

(3)该金属的化学性质很多，请你设计实验探究它的一个性质(简述实验步骤、现象及结论)．

(1)步骤Ⅱ用SO₂的水溶液吸收Br₂，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________．

(2)某化学研究性学习小组为了从工业溴中提纯溴，查阅了有关资料：Br₂的沸点是59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观了生产过程后，绘制了下图所示的装置简图．

①图中仪器B的名称是________；

②整套装置的仪器连接处均不能用橡胶塞和橡胶管，原因是________；

③若装置的气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中应注意________；

④C中液体的颜色是________．为除去产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后进行________(填操作名称)．

某学习小组为探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．

可供选择的药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳．

已知氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应：

2NO₂＋2NaOHNaNO₃＋NaNO₂＋H₂O．

(1)实验过程中应尽量避免有害气体排放到空气中．装置③、④、⑥中盛放的药品依次是________．

(2)滴加浓硝酸之前要检验装置的气密性，具体的方法是：加入药品，打开弹簧夹后________________．

(3)装置①中发生反应的化学方程式是________________．

(4)装置②的作用是________，发生反应的化学方程式是________．

(5)该小组得出结论所依据的实验现象是________________．

(6)实验结束后，同学们发现装置①中的溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，乙同学认为是溶液中溶解了生成的气体所致．为此同学们分别设计了以下4个实验判断上述两种看法是否正确．这些方案中可行的是________(选填字母)．

a．加热该绿色溶液，观察颜色变化

b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

实验室用加热二氧化锰与浓盐酸的混合物制备氯气：MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，对应的离子方程式为4H⁺＋2Cl^－＋MnO₂Mn²⁺＋Cl₂↑＋2H₂O．从反应原理可以看出，只要选择合适的氧化剂就可以将盐酸中的氯元素氧化成氯气，这些氧化剂主要包括：K₂Cr₂O₇、KMnO₄、KClO₃，发生的反应分别是________．

一套完整的氯气实验室制备装置应该由四部分构成(如图)．同学们需要注意实验仪器的连接和作用．

A．分液漏斗：用来盛放液体试剂，本实验用来盛装浓盐酸．

B．圆底烧瓶：做反应容器，内放固体物质，本实验盛装的是固体二氧化锰．在加浓盐酸时要注意液体的量不能超过烧瓶容积的________，而且加热时要________，使烧瓶底部均匀受热，避免受热不均而炸裂．

C．除杂装置：第一个洗气瓶内盛有饱和食盐水，它的作用是除去氯气中混有的氯化氢杂质；第二个洗气瓶内盛有浓硫酸，用于除去氯气中混有的水蒸气．洗气瓶中两个导管的插入原则是“长进短出”．除杂的顺序是先除氯化氢，后除水蒸气．如果顺序颠倒，不能起到除杂的作用，原因是________．

D．集气装置：用来收集密度比空气大的气体要用向上排空气法．如果不需要收集干燥的氯气，也可以使用________的方法．

E．尾气吸收：因为氯气有毒，会污染环境，多余的氯气不能排放到大气中，选用________进行尾气处理．

(1)写出铜与浓硝酸反应的化学方程式：________．

(2)和甲图相比，乙图的优点是________，丙图的装置除了具有乙的优点外，还具有的优点是________．

(3)利用丙图进行实验．欲使NO₂气体充满试管②，应先关闭弹簧夹________，再打开弹簧夹________．当气体充满试管②后，将铜丝提起与溶液脱离，然后把a、b、c全部关闭，并把试管②置于100℃的沸水中，下列选项不变的是________(填字母代号)．

A．颜色

B．平均摩尔质量

C．质量

D．压强

E．密度

(4)欲使烧杯中的水进入试管②应采取的操作是________________．试管②中的NO₂与水充分反应后，所得溶液中溶质的物质的量浓度的最大值是________(要求写出计算过程，气体体积按标准状况计算，且不考虑实验过程中NO₂的损失)．

现有一包含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如下实验(如图所示)，通过测量反应前后装置C、D质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数．

(1)加热前通入氩气的目的是________．

(2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为：

A．________；C．________；D．________．

(3)若将装置A换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若装置B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO₃的含量将________；若撤去装置E，则测得Na₂CO₃·10H₂O的含量将________．

(4)若样品的质量为w g，反应后C、D增加的质量分别为m₁ g、m₂ g，由此可知混合物中NaHCO₃的质量分数为________×100％(用含a、m₁或m₂的代数式表示)．

实验室常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨(如图1所示)．

(1)写出图1的大试管中发生反应的化学方程式：________．

(2)收集氨时，判断氨是否收集满的方法是：________________．

(3)可以利用加热浓氨水的方法制取少量的氨，此方法利用了氨水________的性质．

(4)将收集满氨的烧瓶组装成图2所示的装置．在挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶并打开弹簧夹时，可以观察到的两种现象是________；________．

(5)用图2的装置进行实验．下列组合中溶液最终几乎充满烧瓶的是________．

某待测溶液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等离子，现进行如下实验：

第三步：过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现．

第四步：另取少量第三步中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．

(1)分别写出第二步和第四步中涉及的离子反应方程式：

第二步：________；第四步：________．

(2)待测溶液中一定含有________，一定不含有________，还有一种离子不能确定其是否存在，检验这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程)________________．