某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式________、________．在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是________反应．

(2)甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是________；乙的作用是________．

(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________．集气瓶中收集到的气体的主要成分是________．

(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________．要除去该物质，可在混合液中加入________(填写字母)．

a．氯化钠溶液

b．苯

c．碳酸氢钠溶液

d．四氯化碳

然后，再通过________(填试验操作名称)即可除去．

原电池原理的应用：

(一)镁片和铝片作两极，分别用接线柱平行固定在塑料板上，取两只50 mL小烧杯，一只中注入40 ml　4 mol/L　NaOH溶液，另一只烧杯中注入40 mL　4 mol/L　H₂SO₄溶液，试回答：

(1)两电极用导线连接后同时插入稀硫酸中，铝片上的电极反应式为：________．

(2)两电极用导线连接后同时插入NaOH溶液中，铝片上的电极反应式为：________．

(二)有人将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片上分别通入甲烷和氧气，形成一种燃料电池，在该电池反应中，甲烷发生类似于燃烧的反应，根据以上判断：

(1)通甲烷的铂丝为原电池的________极，发生的电极反应为________．

(2)该电池工作时(放电)反应的总化学方程式为________．

(3)已知，2克甲烷气体完全燃烧，生成液态水，所放出的热量为11.2 KJ，则甲烷燃烧的热化学方程式为：________．

如图所示，把试管放入盛25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中．

试完成下列问题(提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低)

(1)实验中观察到的现象是________；

(2)产生上述现象的原因是________．

(3)写出有关反应的离子方程式________．

(4)由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片的盐酸的总能量．

有一瓶澄清的溶液.其中可能含有NH₄⁺，K⁺，Mg²⁺，Ba²⁺，Al³⁺，Cl^－，I^－，NO₃^－，CO₃^2－，SO₄^2－中的几种．取该溶液进行以下实验．

(1)用石蕊试液检验，表明溶液呈现强酸性，排除________的存在．

(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡CCl₄呈紫红色，证明________存在．

(3)另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除________的存在．取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色溶液生成，证明________存在，又排除________存在．

某化学课外小组用如图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中．

(1)写出A中反应的化学方程式：________

(2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________

(3)C中盛放CCl₄的作用是________．

(4)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO₃溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入________．

课外小组设计如下图装置，完成氨的催化氧化实验．其中A、B表示两种纯净、干燥的气体，箭头表示气体流向，反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成．实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取KMnO₄、Na₂O₂、NH₄Cl、NH₄HCO₃、P₂O₅、碱石灰、生石灰、蒸馏水、浓硫酸、浓氨水．

(1)若乙中盛有P₂O₅，则丙装置中反应的化学方程式为________．若丁中盛有P₂O₅，则甲装置中应选择的试剂是________．

(2)在戊中发生的主要反应有________________．

(3)当己中充满红棕色气体后，若将己装置中的试管倒置于盛有水的水槽中，发生的现象是________________．

(4)已知氨气在纯氧中安静的燃烧，如下图，将过量O₂与NH₃分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气．实验过程中先通入O₂，后通过NH₃的理由是

________________．

某学生为了测定部分变质的Na₂SO₃样品的纯度，设计了如下实验：

回答下列问题

(1)写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、___________________．

(2)实验开始后，写出B中反应的离子方程式___________________．

(3)C中的现象是___________，E装置的作用是___________________．

(4)按下图所示称取一定量的Na₂SO₃样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H₂SO₄完全反应．然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl₂溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3 g，则原样品中Na₂SO₃的纯度为________(精确到0.1％)．

(5)在过滤沉淀时若过滤液出现浑浊，则必须要重复操作，若该学生没有重复过滤，则测定的结果将________(填偏高、偏低或无影响)．

(6)要使测定结果准确，①装置气密性必须良好；②应先点燃________处酒精灯(填装置字母)．

为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)，B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．

(1)实验时，先将B装置下移，使碳酸钙和稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离．该组学生设计此步操作的目的为________；

(2)将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为________；

装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是(均用化学方程式表示)________；一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是________．

(3)装置D的作用是________

某课外学习小组拟用明矾制取Al₂(SO₄)₃晶体和K₂SO₄晶体．其实验步骤如下：

步骤1：取一定量的明矾晶体，加过量的氨水，反应完全后过滤，洗涤固体．

步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀KOH至溶液的pH＝8～9，充分加热煮沸后，加入稀硫酸，调节PH＝7，浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥．

步骤3：将步骤1中得到的固体溶于足量的稀硫酸．

步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥．

请回答以下问题：

①步骤1中洗涤固体的方法为________

检验固体已经洗涤干净的方法为________

②步骤2中加热煮沸的目的是________

③如果各步操作损失忽略不计，制得Al₂(SO₄)₃与K₂SO₄物质的量之比(填小于、大于或等于)________1∶4．

火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质．某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究．

(1)．检验火柴头中含有硫

将两根火柴放在如图所示实验装置中漏斗下面，用一根燃着的火柴点燃它，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃烧产生的气体通过稀品红溶液，观察到品红溶液褪色．

①燃烧产生的气体中一定含有________；

②可用于替代试管中品红溶液的试剂有________(填标号)

A．稀高锰酸钾酸性溶液

B．饱和食盐水

C．稀溴水

D．烧碱溶液

③某同学提出用下图所示方法进行实验更为简便．他的操作是：

ⅰ．当图中所示多支火柴头燃烧完时，立即移出火柴；

ⅱ．__________________________．

(2)．测定火柴头中KClO₃的含量主要实验步骤如下：

ⅰ刮取火柴头，小心研碎，称得质量为2.45 g；

ⅱ用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；

ⅲ往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO₂溶液、AgNO₃溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；

ⅳ干燥沉淀物，称得其质量为1.435 g．

①实验中发生的反应是KClO₃＋3NaNO₂＋AgNO₃＝AgCl↓＋3NaNO₃＋KNO₃，其中NaNO₂是________剂，反应中AgNO₃、NaNO₂均需要过量的原因是________；

②实验测得火柴头中KClO₃的质量分数为________；

③如果第ⅱ步中未洗涤沉淀残渣，测得KClO₃的质量分数将________(填“偏大”、“偏小”、或“无影响”，下同)；如果第ⅲ步中未洗涤AgCl沉淀，测得KClO₃的质量分数将________．