在化学课上，围绕不活泼金属能否与硝酸反应，进行了如下实验探究：在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入稀硝酸和浓硝酸，立即塞上带导管的胶塞，并将导管通入另一只盛有NaOH溶液的试管中．请回答：
(1)实验中观察到，其中一支试管中反应较缓慢，产生的一种气体是________(填化学式)．
(2)另一支试管中反应剧烈，产生的一种红棕色气体是________(填化学式)，写出产生该气体的化学方程式：________．
(3)根据上述实验现象，表明硝酸具有________(填序号)．
①酸性 ②不稳定性 ③强氧化性
用下列装置可以进行气体的发生和收集
(1)检查A装置气密性的操作是________．
(2)实验室制取Cl2的发生装置是________(填字母)，其反应的化学方程式为________．
(3)实验室制取NH3的发生装置是________(填字母)，其反应的化学方程式为________．
(4)如果用E集气瓶来收集NH3，则气体进入时应从(填字母)________．
铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb＋PbO2＋4H+＋22PbSO4＋2H2O
请完成下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：
(1)放电时：正极的电极反应式是________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g．
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按下图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________、B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________．
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．完成下列问题：
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式________．
(2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：________．
(3)浓硫酸的作用是：①________；②________．
(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是________．
(5)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止________．
(6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是________．
(7)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是________．
(8)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)________．
①单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol水
②单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol乙酸
③单位时间里，消耗1 mol乙醇，同时消耗1 mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
下面是某学校研究化学反应中能量变化情况的实验：(氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应)
下表是某学生根据上述实验方案和步骤列表整理的实验事实和结论：
(1)请你根据实验现象得出相应的实验结论填入上表中．
(2)用化学方程式表示上述反应为________．
海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下图的实验：
请完成下列空白：
(1)
步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是
A．
烧杯
B．
坩埚
C．
表面皿
D．
泥三角
E．
酒精灯
F．
干燥器
(2)
步骤③的实验操作名称是________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________．
(3)
步骤④反应的离子方程式是________．
(4)
步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是________．
(5)
请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：________．
在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用如下图的工艺流程生产单质碘．完成下列问题：
写出乙、丁中溶质的化学式：乙________，丁________．
第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是
除去未反应的NO
除去未反应的I－
除去未反应的Fe
除去碱性物质
第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是________和________．(不要写具体步骤)
实验室检验I2的方法是________．
甲物质见光易变黑，其原因是________(用化学方程式表示)．
粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物．进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色．
请填空：
(1)①中引发铝热反应的实验操作是________．产物中的单质B是________．
(2)②中所发生反应的反应的化学方程式是________．
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是________．
(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2+)为________，c(Fe2+)为________．
2006年6月5日世界环境日．深圳及周边沿海城市海域赤潮现象日益严重，导致鱼类大量死亡，可见，海洋保护环境刻不容缓．在海水中溴以溴化镁和溴化钠的形式存在．经过晒盐和氯化钾后的卤水中，溴的含量已提高100倍左右．只要把卤水加入反应塔中，通过氯气(1)和水蒸气蒸馏，就可以把“溴”蒸出来(2)，也有借助煤油从海水中提溴的(3)，煤油用过之后还可以回收(4)．土法提溴可用盐酸作用于漂白粉(5)或用二氧化锰氧化盐酸制取氯．
请完成以下几个问题：
(1)写出卤水中通入氯气时发生反应的离子方程式．________．
(2)为什么通过蒸馏法就可以将溴蒸出来？________．
(3)用煤油提取溴的方法叫________，煤油能作溴的萃取剂的原因是________，如何分离海水和溴的煤油溶液？________．
(4)如何分离溴和煤油？________．
(5)漂白粉的主要成分是________，其中能与浓盐酸反应的是________，它跟盐酸反应的化学方程式为________，这是一个氧化还原反应，其中氧化剂是________，盐酸表现________性．
海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图．
试完成下列问题：
粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液．精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液；最后加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式为________．
海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子．从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳起的作用是________．
海水里的镁元素处于游离态还是化合态？________，从海水中提取氯化镁的反应是不是氧化还原反应？________，用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应？________，原因是________．
电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁．请思考镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却________．
H2
CO2
空气
O2
2PbSO4＋2H2O
等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液．精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液；最后加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式为________．