题目内容

用下列装置可以进行气体的发生和收集

(1)检查A装置气密性的操作是________．

(2)实验室制取Cl2的发生装置是________(填字母)，其反应的化学方程式为________．

(3)实验室制取NH3的发生装置是________(填字母)，其反应的化学方程式为________．

(4)如果用E集气瓶来收集NH3，则气体进入时应从(填字母)________．

答案：
解析：

　　(1)操作是组装好装置，把导气管末端没入水中，关闭分液漏斗活塞，用手握住试管底部，导气管末端有气泡逸出，移开手后有液柱回升，则气密性好(答法不唯一)

　　(2)B　MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

　　(3)C　Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O

　　(4)f→e


练习册系列答案
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（2013?红桥区二模）某研究性学习小组用不纯的氧化铝（杂质为Fe2O3）为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程（部分反应产物没有标出）：

（1）试剂X的化学式为
NaOH
NaOH
，反应I的离子方程式是
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
．
实验室配制480mL 1mol?L-1 X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，还有
500mL容量瓶
500mL容量瓶
．常用来可以标定所配X的溶液浓度是否准确的实验名称是
中和滴定
中和滴定
．
（2）按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH，以生成沉淀b[Fe（OH）3]．从实际工业的角度，你认为方案
方案一
方案一
更合理，理由是
步骤少，操作简单
步骤少，操作简单

（3）已知N为氨气，实验室中还可以用下图装置制取氨气并进行氨气喷泉实验．

①仪器A的名称是
分液漏斗
分液漏斗
，装置中A口部和B口部之间联通导气管的作用是
平衡分液漏斗内外压强，防止分液漏斗堵塞
平衡分液漏斗内外压强，防止分液漏斗堵塞

②若用此装置制备N气，若A中盛有浓氨水，则B装置中的固体试剂不可以选用下列的
C
C
（填字母序号）．
A．生石灰    B．烧碱    C．胆矾    D．碱石灰
（4）若D中事先滴入少量酚酞，则C中液体呈
红
红
色，用离子方程式解释原因
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
．
某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取及其相关实验的探究，回答下列问题．
（1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是
③⑦
③⑦
（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是
氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发
氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发
．
（2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，收集装置应选择
⑥
⑥
 （填装置序号）．
（3）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1-10nm之间）．
①向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是
NH3
NH3
，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式
Ca 2++CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+2NH4+
Ca 2++CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+2NH4+
；
②在浓CaCl2溶液和NH3用量正确的情况下，CO2不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降，若CO2过量溶液中大量存在的离子有（不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子）
Ca 2+、NH4+、HCO3-、Cl-
Ca 2+、NH4+、HCO3-、Cl-
．
精英家教网用如图的实验装置可以进行钠跟水的反应实验，并可收集、检验生成的气体．Na的密度为0.97g/mL，煤油的密度为0.87g/mL，请回答下列问题：
（1）液体物质添加完毕后，关闭活栓，打开右边的胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，反应开始前钠的位置在
 
处（填a，b，c）．
（2）反应后，钠在煤油层和水层界面之间上下跳动，反应平缓连续进行．试说明产生上述现象的原因：
 
．
（3）写出Na跟水反应的化学方程式
 
．
（4）装置中的漏斗在反应过程中的主要作用是
 
．
（5）本实验除能使反应平缓连续进行、收集并检验气体外，还有一个优点是：
 
．这是因为：
 
．

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