海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)．

A．烧杯　B．坩埚　C．表面皿　D．泥三角　E．酒精灯　F．干燥器

(2)步骤③的实验操作名称是________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________．

(3)步骤④反应的离子方程式是________．

(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是________．

(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：________．

根据下图完成问题：

(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气．________．

(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：________．

(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：

A中加入的试剂和作用是________．B中加入的试剂和作用是________．D中加入的试剂和作用是________．

(4)实验时，C中应观察到的现象是________．

某校化学兴趣小组的同学在进行研究性学习时，对“NO₂能否支持燃烧”这个问题很感兴趣，他们决定自己动手设计实验进行探究．

(1)甲组同学设计的实验方案：向烧瓶中加入适量浓硝酸并加热，当烧瓶中有红棕色气体产生之后，将燃着的木条伸入烧瓶中，发现木条火焰熄灭．由此他们得出“NO₂不能支持燃烧”的结论．

甲组同学所得的结论一定正确吗？请你说明理由：________．

(2)乙组同学通过查阅资料得知，一些不活泼金属的硝酸盐受热时也能产生NO₂气体，如：2Cu(NO₃)₂2CuO＋4NO₂↑＋O₂↑，2AgNO₃2Ag＋2NO₂↑＋O₂↑．他们根据此原理设计了如下图所示的实验装置(加热、夹持仪器未画出)，并分别用Cu(NO₃)₂和AgNO₃进行实验，实验中发现当红棕色气体进入集气瓶后，带火星的木炭均能复燃，乙组同学由此得出“NO₂能支持燃烧”的结论．

①老师认为上述两个实验中，有一个实验所得结论是不可靠的，你认为该实验中选用的反应物是________，其结论不可靠的原因是________．

②运用该实验装置进行实验时，造成的不良后果是________．

(3)丙组同学拟设计一个用较为纯净的NO₂气体(无O₂产生)来探究“NO₂能否支持燃烧”的实验．

①丙组同学制取NO₂的化学方程式是________．

②下图是该组同学设计的制取并收集NO₂气体的实验装置，请在方框中将该装置补充完整，并注明补充装置中所用试剂．

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．

(1)A是制取CO₂的装置．写出A中发生反应的化学方程式：________．

(2)填写表中空格：

(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：________．

(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：________．

请按照下面的实验步骤制备氢氧化铁胶体，体验胶体的制备．

首先用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热到沸腾，然后逐渐向烧杯中滴加1 mol·L^－1 FeCl₃溶液，并继续煮沸到液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体．

FeCl₃＋3H₂OFe(OH)₃(胶体)＋3HCl

(1)设法让一束可见光通过你所制得的液体，检验是否是胶体．除此之外，你认为还可以用什么方法判断你制备的胶体是否成功？

(2)某同学在活动过程中，边滴加FeCl₃溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制出胶体，请你帮他分析其中的原因．

利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下

根据要求填空：

(1)B装置有三种功能：①________；②________；③________．

(2)设V(Cl₂)/V(CH₄)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值的取值范围为________．

(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是________．

(4)E装置的作用是________(填编号)．

A．收集气体

B．吸收氯气

C．防止倒吸

D．吸收氯化氢

(5)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式________．

(6)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________．

该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为________(填编号)．

A．CH₄

B．CH₃Cl

C．CH₂Cl₂

D．CHCl₃

E．CCl₄

实验室用密度为1.18 g·mL^－1，质量分数为36.5％浓盐酸配制250 mL　0.1 mol·L^－1的盐酸溶液，填空并请完成下列问题：

(1)配制250 mL　0.1 mol·L^－1的盐酸溶液．

(2)容量瓶上除有刻度线外还应标有________，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及________处是否漏水(填容量瓶的受检部位)．

(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________．

A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3 cm处

(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是________．溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为________．

(5)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填：“偏低”“偏高”“无影响”)

没有进行A操作________；加蒸馏水时不慎超过了刻度________；定容时俯视________．

(6)若实验过程中出现如下情况如何处理？

加蒸馏水时不慎超过了刻度________；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面________．

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验．

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检验装置的气密性

②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到b g

④从分液漏斗滴入6 mol·L^－1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到c g

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g

请填空和完成问题：

(1)在用托盘天平称量物品时，如果天平的指针向左偏转，说明________．

(2)装置中干燥管B的作用是________．

(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)．

(4)步骤⑤的目的是________．

(5)步骤⑦的目的是________．

(6)试样中纯碱的质量分数的计算式为________．

(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数．请简述一种不同的实验方法．

某化学学习与研究小组为了探究新制备的饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：用胶头滴管将新制备的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的红色NaOH溶液中，边滴边摇荡，并连续观察现象，结果发现溶液的红色逐渐褪去得无色溶液．

根据预测，实验中溶液红色逐渐褪去的原因可能有两种：①HCl中和了NaOH；②HClO氧化了酚酞．他们又要通过科学实验探究溶液的红色逐渐褪去的原因是上述实验中的①还是②．若这项工作由你来完成，请你用简要的文字说明实验的方法、现象和结论．

如图所示，在烧杯中盛有100 mL蒸馏水，水中悬浮着一个表面光滑、耐热、耐碱的小球(此球稳定在水的中央)．将10 g金属钠分多次投入到水中，最后使烧杯内的液体恢复到原来的蒸馏水的温度．

完成下列问题：

(1)10 g钠要分多次投入的主要原因是________．

(2)将10 g钠全部投入完毕所进行的次数可能是________．

A．5次

B．10次

C．大于10次

(3)实验结束时，从烧杯内小球的位置观察到的现象是________，出现此种现象的主要原因是________．

(4)实验过程中所发生的化学反应的离子方程式是________．