如下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时颜色的变化．实验时必须使用铁屑和6 mol·L^－1的硫酸，其他试剂任选．完成下列各题：

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式是________．

(2)实验开始时应先将活塞E________(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是________．

(3)简述生成Fe(OH)₂的操作过程________．

(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式________．

现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，请从下面图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na₂O₂试样的纯度．(可供选用的反应物只有CaCO₃固体，6 mol·L^－1盐酸和蒸馏水)

请完成下列各题：

(1)写出在实验中Na₂O₂和Na₂O分别发生反应的化学方程式________．

(2)应选用的装置是________(只要求写出图中装置的标号)．

(3)所选用装置的连接顺序是________(填各接口的字母，连接胶管省略)．

选择常用仪器，用较简便的方法证实氢氧化钡与硫酸的反应是离子反应．要求画出简单的实验装置图，并写出实验操作步骤．

2007年1月17日，深圳市一钟表厂因直接排放含CN^－的废水而被查处．有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO₄，少量的Ag⁺和Na⁺，以及部分污泥．试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁．分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)．

________________．

小资料：1775年法国化学家拉瓦锡在定量研究空气组成时，发现从空气中分离得到N₂的密度与分离含氮物质得到N₂的密度之间总有一个微小的差异，但这并没引起他的注意．一百多年后，英国科学家雷利对这0.0064 g·cm^－3的差异进行了分析，几经努力，他终于发现在空气中还存在着一种懒惰的气体——氩气，从而发现了惰性气体家族．

(1)阅读资料，你有哪些感受？

(2)下面是科学家雷利在实验探究中的几个重要步骤，请补充完整：

问题与猜想→(　　)分析与结论(　　)

(3)某同学在探究空气成分中氧气的含量时，模拟了科学家的探究过程．他设计了如下实验：在由两个注射器组成的密闭容器内留有25 mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热(如图)．请你与之合作，继续完成该实验的探究．

Ⅰ.下表是百姓超市出售的“淮牌”加碘精制盐的有关说明：

Ⅱ.下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的有关信息：

自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在．碘在海水中的含量甚微(5×10^－8％)，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源．目前世界上碘主要来自智利硝石，其中含碘0.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO₃)的形式存在．通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，紫色的碘蒸气有刺激性气味，能强烈刺激眼、耳、鼻、气管等黏膜，吸入较多的碘蒸气会发生中毒，甚至造成死亡．碘遇淀粉(面粉的主要成分)会出现明显的蓝色．碘离子(I^－)具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性：

2NaI＋3H₂SO₄＋MnO₂2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I₂　　　①

2NaIO₃＋5NaHSO₃2NaSO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I₂　　　②

反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应．

根据以上信息，完成下列问题：

(1)反应①反应②的离子方程式是(亚硫酸氢钠的电离方程式是：NaHSO₃H⁺＋)

反应①：________；

反应②：________；

I₂在反应①中是________(填“氧化”或“还原”，下同)产物，在反应②中是________产物．

(2)请你设计实验探究上述“淮牌”精制盐中是否真的含有碘元素．

实验名称：探究“淮牌”精制盐中是否含有碘元素

实验目的：

A．认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应；

B．________．

实验原理：(提示：结合题中信息和实验目的进行分析)________．

实验用品：(提示：实验用品通常包括仪器和药品，根据你设计的实验填写)________．

实验步骤：(用准确、简洁的语言填写下表)

问题讨论：某地有100多千米的海岸线，海产品丰富，海产品中或多或少的含有碘元素，而海产品又是该地方人的主要副食品，该地方人的食用盐中需要加碘吗？说明你的理由．

下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是________．

(2)和甲装置相比，乙装置的优点是①________，②________．

(3)为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了丙装置．实验时先关闭活塞________，再打开活塞________，才能使NO₂气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离．欲使烧杯中的水进入②试管，应如何操作？________．

实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验．

(1)根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO₂生成________．根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成________．写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式________．

(2)你在实验室中进行这个实验时，除了(1)小题中提到的实验现象外，还可以观察到许多其他的实验现象，请写出两种：________、________．

(3)装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式________．

研究性学习小组进行SO₂的制备及性质探究实验．

(1)根据反应Na₂SO₃(固)＋H₂SO₄(浓)Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O，制备SO₂气体．

①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO₂的实验装置(含试剂)示意图．

②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是________．

(2)将SO₂气体分别通入下列溶液中：

①品红溶液，现象是________．

②溴水溶液，现象是________．

(3)有一小组在实验中发现，SO₂氧化产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题．请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)：

①原因________，验证方法________．

②原因________，验证方法________．

③原因________，验证方法________．

某研究性学习小组在做氯气的喷泉实验时(装置如图)，发现含有酚酞的NaOH溶液喷入烧后，溶液的红色褪去．甲、乙两位同学对此现象分别做了如下推测：

甲：因为氯气与NaOH溶液反应，使溶液碱性减弱甚至呈酸性，所以溶液红色褪去．乙：因为氯气溶于水并与水反应生成HClO，由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色．

(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是：________．

验证乙同学的推测是否正确的方法是：________．

(2)如果将NaOH溶液改成KMnO₄酸性溶液，把Cl₂换成SO₂气体，试问用图示所给装置完成喷泉实验是否合理？________(填“合理”或“不合理”)．

如果认为不合理，请说明你的理由________．

(3)类似“褪色喷泉实验”还有多种“变色的喷泉实验”，请你按实验要求，分别设计1个“变色喷泉实验”并填写下列表格：