已知在加热的条件下：2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式：

(1)B中浓硫酸的作用是________．

(2)C中发生反应的化学方程式为________．

(3)D中现象是________，反应的化学方程式是________．

(4)E中收集的气体是________．

请设计一个只用BaCl₂溶液及试管鉴别Na₂CO₃溶液和稀H₂SO₄的实验，简要写出鉴别过程和实验结论及相关离子方程式．

某溶液中含有较大量的Cl^－、、OH^－三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来，那么应：

(1)先检验________，加入的试剂是________．

(2)再检验________，加入的试剂是________．

(3)最后检验________，加入的试剂是________．

写出有关的离子方程式：____________________________________．

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

(1)工业食盐中含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为________，________．

(2)如果粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是________．

A．Ba(OH)₂

B．Ba(NO₃)₂

C．BaCl₂

(3)为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、，加入试剂的合理顺序为________．

A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂

B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃

C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

(4)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、________除去NaCl．(填写操作名称)

(5)电解食盐水时，总的反应方程式为________．

(6)用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为________．

下图是实验室制备SO₂并验证SO₂某些性质的装置图．试完成下列问题：

(1)⑥中发生的化学反应方程式为________．

(2)①中的实验现象为________，此实验证明SO₂是________气体．

(3)②中的品红溶液________，证明SO₂有________性．

(4)③中的实验现象是________，证明SO₂有________性．

(5)④中的实验现象是________，证明SO₂有________性．

(6)⑤的作用是________，反应方程式为________．

过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na₂O₂＋2CO₂2Na₂CO₃＋O₂．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95 g过氧化钠样品为原料，制取O₂，设计出如下实验装置：

(1)A中制取CO₂的装置，应从下列图①②③中选哪个图：________．

B装置的作用是________，C装置内可能出现的现象是________．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用________的木条伸入集气瓶内，木条________．

(2)若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：________．

(3)若D中的1.95 g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？

______________________________________________．

(4)反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250 mL，又知氧气的密度为1.43 g·L^－1，在装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值________(填“大”或“小”)，相差约________mL(取整数值，所用数据均在标准状况下测定)，这是由于________．

A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性．下述为相关实验步骤和实验现象：

请完成下列问题：

(1)写出A、B和C的化学式：A________，B________，C________．

(2)依次写出A→D和D→E(E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：________、________．

(3)写出将SO₂气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：________．

(4)写出由F→H的化学方程式______________________________．

维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C₆H₈O₆，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C．例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mg/L左右．某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告，请填写有关空白．

(一)测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量．

(二)测定原理：C₆H₈O₆＋I₂→C₆H₆O₆＋2H⁺＋2I^－

(三)实验用品及试剂

(1)仪器和用品(自选，略)

(2)试剂：指示剂________(填名称)，浓度为7.50×10^－3 mol·L^－1的I₂标准溶液、蒸馏水等．

(四)实验过程：

(1)洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．

(2)用________(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00 mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．

(3)用左手控制滴定管的________(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到滴定终点．滴定终点时的现象是________________．

(五)数据记录与处理(请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据)．

若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00 mL．则此橙汁中维生素C的含量是________mg/L．

(五)问题讨论：

(1)滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？

________________．

(2)从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？________(填“是”“不是”或“可能是”)．制造商最可能采取的做法是(　　)

A．加水稀释天然橙汁

B．橙汁已被浓缩

C．将维生素C作为添加剂

甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质．他们的方案分别是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________．

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(选填“＞”“＜”或“＝”)．简要说明pH试纸的使用方法：________________．

(3)乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________________．

(4)请你再提出一个合理且比较容易进行的方案(药品可任取)，作简要表述：

________________．

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^－、I^－、NO、CO、SO．取该溶液进行以下实验：

(1)用pH试纸，测得溶液呈强酸性，排除________的存在．

(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色，排除________的存在．

(3)另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀产生，则可排除________存在．

(4)取部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，证明Ba²⁺存在．又排除________存在．

(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是________；肯定不存在的离子是________；还不能确定是否存在的离子是________．