工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe₂O₃)，反应原理是

2FeSO₄Fe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑．

某研究性学习小组用如图所示装置分别检验该反应所产生的气态物质，然后利用装置中A瓶内的生成物来测定已分解的FeSO₄的质量．(已知：SO₂沸点为－10.02 ℃，SO₃的沸点为44.8℃)

请回答相关问题：

(1)A瓶所盛试剂的作用是________；B瓶所盛的试剂是________；C瓶所盛试剂的作用是________．

(2)A瓶要用冰水冷却的原因是________．

(3)将此反应生成的气体通入A瓶BaCl₂溶液中，则________(填编号)．

A．析出BaSO₃沉淀

B．析出BaSO₄沉淀

C．逸出SO₃气体

D．逸出SO₂气体

理由是________．

(4)反应后若用A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO₄的质量，其实验操作的第一步是(简述操作步骤)________．

某校研究性学习小组选择使用下列仪器和药品，验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO(实验中使用的N₂和O₂的用量可自由控制)．已知：①NO＋NO₂＋2OH^－2＋H₂O；②气体液化温度：NO₂：21℃、NO：－152℃

(1)现有甲、乙、丙三位同学分别设计了以下三个实验方案(用仪器的连接顺序表示)．

甲：A→C→F→D→B　乙：A→B→C→E　丙：A→F→D→B

甲、乙、丙三位同学提出的实验方案是否能验证Cu与适量浓HNO₃反应产生的气体中含有NO(填“能”或“不能”)：

甲：________；乙：________；丙：________．

具体说明不能验证的主要原因(能验证的方案，不必回答原因)：

甲方案：________．

乙方案：________．

丙方案：________．

(2)实验开始时首先通入足量的N₂，其目的是________．

(3)确认气体中含NO的现象是________．

(4)如果O₂过量，则装置B中发生反应的离子方程式是________．

实验室制取SO₂的反应原理为：Na₂SO₃＋H₂SO₄(较浓)Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O．请用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率．

(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是________→________→________→________→________→________→________→(填各接口的编号)．

(2)实验时甲仪器的作用与原理是________．

(3)从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是________．

(4)Ⅳ处观察到的现象是________．

(5)用n mol　Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO₂的转化率为________．

镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂．在电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg＋SiO₂2MgO＋Si(玻璃中含有一定量的二氧化硅)，同时有副反应发生：2Mg＋SiMg₂Si．Mg₂Si遇盐酸迅速反应生成SiH₄(硅烷)．SiH₄在常温下是一种不稳定、易分解的气体．

(1)图(甲)是进行Mg与SiO₂反应的实验装置．

Ⅰ．由于O₂的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气．X气体应选用①CO₂、②N₂、③H₂中的________．

Ⅱ．实验开始时，必须先通入X的气体，再接通电源加热反应物．其理由是________；当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是________．

Ⅲ．反应结束时，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗处加入稀盐酸，可观察到导管口a处有闪亮的火星．据此现象可推知________在空气中能自燃．

(2)图(乙)所示装置进行的实验如下：先关闭K，使A中反应进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质．实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成．

Ⅰ．C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为________．

Ⅱ．停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯．橡胶气胆B在实验中的作用是________．

Ⅲ．C中全部反应产物有________、________、________(填化学式)．

某研究小组为制备消毒液(主要成分为NaClO)设计了A、B两套装置，并查阅到下列资料：“在加热情况下，卤素和碱液发生如下反应：3X₂＋6OH^－5X^－＋＋3H₂O．”

请完成下列问题：

(1)装置A的大试管内发生反应的离子方程式为________．

(2)装置A中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？理由是________．

(3)装置A中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？理由是________．

(4)装置A中能否省去盛冰水的烧杯？理由是________．

(5)装置B中制备时发生的电解反应的化学方程式为________．

(6)装置B中a端应接电源的________极，理由是________．

下图是某老师设计的一个微型实验装置图，请你说出实验过程中可能出现的现象，试写出有关化学方程式．

工业产品碳酸钠中，常混有氯化钠，测定碳酸钠质量分数的仪器装置图如下：

供选用的试剂有：NaOH溶液、饱和石灰水、蒸馏水、浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、硝酸、碱石灰、无水氯化钙、无水硫酸铜、试样(含有少量氯化钠的碳酸钠)

请完成下列问题：

(1)各有关仪器中使用的药品是：A________、B________、C________、D________、E________．

(2)实验步骤(到得到实验数据为止)：

①称量：称试样质量及装有干燥剂的球形干燥管的质量，并记录数据；

②如图连接除E外的装置；

③________；

④有关仪器中装上药品待用；

⑤________；

⑥关闭甲弹簧夹，________；

⑦________；

⑧称量干燥管质量并记录数据．

松花蛋于明朝初年问世．其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰(CaO)、纯碱(Na₂CO₃)和食盐(NaCl)．将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用．

(1)腌制皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有(不考虑黏土中的物质可能参与的反应)________，________．

(2)皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤后滤液中肯定大量含有的溶质为________和________，可能含有的物质为Ca(OH)₂或Na₂CO₃．

(3)某同学设计如下表所示的实验方案，探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案．

已知：①FeS不溶解于水　②实验室制取H₂S、SO₂气体的原理是FeS＋H₂SO₄FeSO₄＋H₂S↑，Na₂SO₃＋H₂SO₄Na₂SO₄＋H₂O＋SO₂↑　③硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反应：2H₂S＋SO₂3S↓＋2H₂O．

根据下图中的实验装置和试剂进行实验，完成下列问题：

(1)装置A是由双孔塞、玻璃导管及________和________组装起来的．

(2)组装一套制取SO₂气体的装置，并证明SO₂既有氧化性，又有还原性和漂白性．

①按实验装置连接顺序，把a→f各导管口连接起来，正确的顺序有________．

A．befcda

B．adcefb

C．acdfeb

D．acdefb

②若C装置中的溶液为________，反应后该溶液变为无色，说明SO₂具有还原性．

③若C装置中的溶液为________，反应后该溶液变为无色，说明SO₂具有漂白性．

④当D中产生________现象时，说明SO₂具有氧化性．

(3)D装置烧杯中NaOH溶液的作用是________．

海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)．

A．烧杯

B．坩埚

C．表面皿

D．泥三角

E．酒精灯

F．干燥器

(2)步骤③的实验操作名称是________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________．

(3)步骤④反应的离子方程式是________．

(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是________．

(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：________．