用实验确定某酸HA是弱电解质，两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol／L的溶液100 ml；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 ml；②分别取这两种溶液各10 ml，加水稀释到100 ml；③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
(1)
在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________
(2)
甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(选填“＞”、“＜”或“＝”)．乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________(多选扣分)
A、装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
B、装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
C、两支试管中产生气体的速率一样快．
(3)
请你评价，乙方案中难以实现之处和不妥之处：________、________
(4)
请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述．
答：______________________________
现有A、B、C、D四瓶溶液，它们分别是NaCl(0.1 mol·L－1)，HCl(0.1 mol·L－1)，NaOH(0.1 mol·L－1)和酚酞溶液(0.1%)中的一种．不用其他试剂就可以把它们一一鉴别开来，其实验步骤如下：
(1)各取溶液少许两两混合，据现象不同分成两组；
(2)取一组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，据现象不同可鉴别出A和B两种溶液；
(3)再取已鉴别出的A溶液2 ml，滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4 ml，在这个过程中无明显颜色变化．
综合以上实验可知，A、B、C、D溶液分别是：A________；B________；C________；D________
如图所示为实验室验证某铜银合金完全溶解于一定量浓硝酸，生成的NO2气体中含有NO的实验装置图．常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时，几乎只有无色N2O4晶体存在．
反应前先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间N2，其理由是：
_______________________________________
若装置中缺B部分，其后果是：
反应结束后，打开D部分的活塞K2，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通人的是热的氧气，则瓶内气体的颜色比前者更深，其原因是：
E部分中a仪器所起的作用是：
(5)
已知该铜银合金的质量为15 g，加入40 ml 13.5 mol·L－1的浓硝酸．实验结束后，A部分烧瓶内溶液的［H+］为1 mol·L－1(反应中，硝酸既无挥发也无分解)，体积仍为40 ml．
①参加反应的硝酸的物质的量为________
②为测定铜银合金中铜的质量分数，还需进行的主要实验操作是：
长期存放的亚硫硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定其无水亚硫酸钠试剂的纯度．实验步骤如下：
①称量ag样品，置于烧杯中．
②加入适量蒸馏水，使样品溶解．
③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液．
④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀．
⑤加热干燥沉淀物．
⑥将沉淀物冷却至室温后，称量．
⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到bg固体．
回答下面问题：
本实验中能否用Ba(NO3)2代替BaCl2？________，其理由是：
步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：
步骤⑦的“合格”的标准是：
实验测得样品中无水Na2SO3的质量分数是
实验室用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂粉精．现已知反应：2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O(放热反应) 温度稍高即发生副反应：6Cl2＋6Ca(OH)2＝Ca(ClO3)2＋5CACl2＋6H2O现有三个同学分别设计的三套实验装置如图所示．
有下列几项优、缺点：a．不容易控制反应速率；b．容易控制反应速率；c有副反应发生；d．可防止副反应发生；e．污染环境；f．可防止污染环境．请从上面几个方面对如上图所示的甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，选择符合题目要求的选项填在右表空格内．
如上图所示装置中，甲由A、B两部分组成；乙由C、D、E三部分组成；丙由F、G两部分组成．请从A～G各部分装置中选取合理的组成部分，组装成一套较完善的实验装置，装置各部分的连接顺序(按气流从左到右的方向)是________
实验中若用100 ml 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.15 mol，其原因是(假定各步反应均无反应物损耗，且无副反应发生)________
实验室测定CO2的相对分子质量．
制备纯净的CO2气体时，常用的药品是________
为了有效地除去CO2气体中少量的水蒸气、HCl、H2S气体杂质，请在下列装置中(如图所示)，根据要求做适当选择，填入空格(见表)．
CO2相对分子质量的测定：
先称得充满空气的带塞瓶质量为198.847 g，然后用排气取气法将CO2充满该瓶，并称得其质量为199.190 g，又测得瓶内的容积为500 ml(标准状况)．已知空气的平均相对分子质量为29.0，则CO2的相对分子质量为________(要求写出计算过程和计算结果，计算结果保留一位小数)．
已知30℃时几种盐的溶解度(g／100g H2O)：
1862年比利时的索尔维以CO2、NH3、水为原料制得纯净的Na2CO3，叫索尔维法，其主要操作是：①在氨化饱和NaCl溶液中通入CO2制得小苏打；②再把小苏打焙烧，制得纯碱，CO2循环使用；③在析出小苏打的母液中加入生石灰，NH3循环使用．
1943年我国著名科学家侯德榜先生冲破了“索尔维法”的技术封锁，并加以改进，用固体NaCl代替生石灰加入母液中，使NH4Cl晶体析出，生产出纯碱和NH4Cl，这便是举世闻名的“侯氏制碱法”．
写出在氨化饱和NaCl溶液中通入CO2的化学方程式：________该方法能制得小
苏打的原因是______________________________
不能在NaCl溶液中先通入CO2，然后再通入NH3制得NaHCO3的原因是_______________________________________
在析出小苏打后的母液中加入生石灰发生反应的化学方程式为：
________________________________________
“侯氏制碱法”的化学原理中涉及的化学反应类型有
A．
化合反应
B．
分解反应
C．
置换反应
D．
复分解反应
“两法”相比，侯氏制碱法的优点是
已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验．
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检验装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6 mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g
请填空和完成问题：
(1)在用托盘天平称量物品时，如果天平的指针向左偏转，说明________．
(2)装置中干燥管B的作用是________．
(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)．
(4)步骤⑤的目的是________．
(5)步骤⑦的目的是________．
(6)试样中纯碱的质量分数的计算式为________．
(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数．请简述一种不同的实验方法．
为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了教学．试回答下列问题：
(1)乙中的现象是________，丙中的现象是________，丁中的现象是________，分离丁中液体的方法是________；
(2)橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为________(填“＞”“＜”或“＝”)，连接橡皮管的目的是________；
(3)烧瓶内发生的反应的离子方程式为________；
(4)已知氯气与冷水的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO．①你认为使有色布条褪色的是什么物质？②试用实验验证你的推论，写出操作方法、假设和推论．
①________；②________．
用下面三种方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀．
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入________．
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法．
(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是________．
方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是________．
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是________．
(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________．
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是________．
方法三：利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如图，已知两电极的材料分别为石墨和铁．
(1)a电极的材料应为________，电极反应式为________．
(2)电解液c可以是________(填编号)．
A．纯水
B．NaCl溶液
C．NaOH溶液
D．CuCl2溶液
(3)d为苯，其作用是________，在加入苯之前对电解液c应作何简单处理？________．
(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是________(填编号)．
A．改用稀H2SO4作电解液
B．适当增大电源的电压
C．适当减小两极间的距离
D．适当降低电解液的温度
(5)若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为________．
HCl＋HClO．①你认为使有色布条褪色的是什么物质？②试用实验验证你的推论，写出操作方法、假设和推论．
