高温超导体钇钡铜氧的晶胞结构如图．此高温超导体中的铜元素有两种价态，＋2价和＋3价．
(1)铜在周期表中的位置为________．
(2)基态Cu3+原子的核外电子排布为________．
(3)钇钡铜氧的化学式为________．
(4)①某＋1价铜的配离子为[Cu(CN)4]3－，与其配体互为等电子体的一种微粒是________(写化学式)．
②＋1价铜的某些化合物的溶液能吸收CO和烯烃(如C2H4、CH3－CH＝CH2……)，CH3－CH＝CH2分子中C原子的杂化方式是________．
(5)在硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到先出现蓝色沉淀，最终沉淀溶解得到深蓝色的溶液．写出蓝色沉淀溶解的离子方程式________．
在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化．
(1)先出现红褐色沉淀，原因是________．
(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式________．
(3)最后溶液颜色加深，此原因的反应的离子方程式是________．
有一瓶浅绿色的硫酸亚铁晶体，由于保存不善，导致它在空气中敞口放置了较长的时间，因此该晶体可能被氧化．试用实验证明它是未被氧化或部分被氧化还是全部被氧化，并完成实验报告．
(1)
实验目的：________．
(2)实验步骤：
①取少量该晶体溶于水，加酸酸化；
②将溶液分成两份，并置于洁净的试管中，向其中一份溶液中滴加几滴KSCN溶液；
③向另一份溶液中滴加少量的KMnO4溶液．
(2)
第①步用酸酸化可以用下列的酸是
A．
稀硝酸
B．
盐酸
C．
浓硫酸
D．
稀硫酸
(3)
结论：
①________，则说明部分被氧化．
②________，则说明全部被氧化．
③写出硫酸亚铁溶液在酸性条件被氧化的离子反应方程式________．
实验室需要480 mL 0.4 mol·－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________．
(2)本实验用到的基本实验仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是：________．
(3)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号)．
(4)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①称量NaCl时，把NaCl放在滤纸上称量________．
②容量瓶没有完全干燥________．
③称量用的是生锈砝码________．
某化学活动小组设计如图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的C12与Na2CO3反应得到的固体物质．
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：________．
(2)试剂Y应选用________．
A．CC14
B．饱和NaCl溶液
C．浓硫酸
D．饱和NaHCO3溶液
(3)通入一定量的氯气后，实验测得C中的含氯化台物只有一种，该物质属于盐类，还含有NaHCO3；D中则只有一种黄棕色的含氯氧化物，该含氯氧化物在常温下呈气态．现对C中的成分进行猜想和探究．
①提出台理假设．
假设1：存在两种成分：NaHCO3和________；
假设2：存在三种成分：NaHCO3和________、________
②设计方案，进行实验．请写出实验步骤以及预剿现象和结论(可不填满)．
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．
(4)已知C中的Na2CO3恰好与0.1 mol Cl2完全反应．若假设1成立，可推知C中反应的化学方程式为：________．
用实验确定某酸HA是弱电解质，两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________．
(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(选填＞、＜、＝)
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________(多选扣分)
(a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
(b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
(c)两个试管中产生气体速率一样快．
(3)请你再提出一个合理且比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述________．
常温下，现有一瓶稀氨水、标准盐酸、pH试纸、必要的酸碱指示剂等药品，要测定NH3·H2O电离度α(α＝×100％)的数值，其实验方案可设计如下：
(1)先测稀氨水的________，设其数值为a，可通过________实验(写名称，不用写过程)实现此目的．
(2)再测定其pH，设其数值为b，其操作过程简述如下：________．
(3)用a、b表示该氨水的电离度α________．
工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl)，其工艺流程如下图所示：
试根据上图转化回答下列问题：
(1)工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是________．
(2)还原过程中的产物为Na[CuCl2]，试写出反应的化学方程式________．制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl？(已知Cu2+＋Cu＋2Cl－2CuCl↓)________．
(3)还原过程中加入少量盐酸的作用是________，加入NaCl且过量的原因是________．
(4)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是________．
(5)实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式________．
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验分析，确定一红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4在空气中加热生成CuO．
(1)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(b＞a)，则混合物中Cu2O的质量分数为________．
(2)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
实验室有下列试剂可供选择：
A．氯水，
B．H2O2，
C．NaOH，
D．Cu2(OH)2CO3．
实验小组设计如下实验方案：
试回答：
①用试剂编号表示：试剂1为________，试剂2为________．
②固体X的化学式为________．
③操作Ⅰ为________．
CCTV近日报道，我国将投入大量资金对饮用水设施进行全面改造．安全卫生的饮用水关系到我国国民身体健康，关系到创建和谐社会的进程．而合格的饮用水，离不开对源水进行澄清、过滤、消毒等处理．请回答下列问题：
(1)科学家发现，自来水用ClO2处理更能提升自来水的品质．下列说法正确的________．
A．ClO2、HClO的消毒原理相同
B．ClO2、Cl2稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害
C．ClO2在常温下为气体，在自然环境中最终转化为Cl2
D．用ClO2处理自来水提升自来水的品质是因为其氧化性很强
(2)某同学对漂白粉溶液的一些成分进行了探究，你认为他的探究原理正确的是________．
A．向该漂白粉溶液中加入浓盐酸探究含有Ca(ClO)2
B．向该漂白粉溶液中加入BaCl2后过滤，再加入用硝酸酸化的AgNO3探究含有Cl－
C．用蓝色石蕊试纸探究漂白粉溶液呈碱性
D．用稀HNO3探究该漂白粉溶液是否变质
(3)次氯酸钠溶液称为“84”消毒液，也可用于自来水等消毒，某化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20 mL的“84”消毒液，露置在阳光充足的室内，他们对“84”消毒液的消毒效果和组成成分的变化进行了研究．得出数据如下：
①从数据图1和图2可得知“84”消毒液暴露在空气中半小时后，“84”消毒液中的主要溶质变为________，用离子方程式表示其中变化的主要原因________、________、________．
②该化学兴趣小组的同学备选了紫色石蕊试液对“84”消毒液的性质进行实验，请你帮助他们完成实验报告：
×100％)的数值，其实验方案可设计如下：
2CuCl↓)________．
