题目内容
用实验确定某酸HA是弱电解质，两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________．
(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(选填＞、＜、＝)
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________(多选扣分)
(a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
(b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
(c)两个试管中产生气体速率一样快．
(3)请你再提出一个合理且比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述________．
答案：
解析：
解析：
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(1)100 mL容量瓶 (2)＞ b (3)配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质(注：本题解答若操作简单、现象明显、不是化学教材中讲过的常规方法应属创新) |
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甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：