某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题．
(1)A是浓盐酸，B是二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为________．
(2)甲同学用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积(标准状况下)小于1.12 L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的．请列举导致盐酸浓度变小的原因：________．
(3)在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是
①________，
②________(填试剂名称)．
(4)丙同学将纯净的Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224 mL(标准状况下)Cl2完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为________．
“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一．镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标．某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了下面的实验方案：
方案一：取三块镀锌铁皮(A、B、C，截自同一块镀锌铁皮)，将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入40 mL 6 mol·L
(1)锌镀层完全反应的标志是________．
(2)如何检验铁片已经洗净________．
方案二：已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为：Zn＋2OH－＋2H2O＝[Zn(OH)4]2－＋H2↑．某同学按下图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm2、质量为m g的镀锌铁皮放入6 mol·L－1 NaOH溶液中．回答下列问题：
(3)装置中导管a的作用是________．
(4)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：
①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移动C，使干燥管和C中液面相平．
上述操作的顺序是________(填序号)．
(5)实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL(已知Zn的密度为7.14 g/cm3，实验条件的气体摩尔体积为Vm L/mol)．则镀锌铁皮的镀层厚度为________cm．(写出数学表达式)
用Na2SO3可以治理工业SO2尾气污染，这是一种治理SO2尾气污染比较新颖的方法．具体操作是：
①将含有SO2气体的工厂尾气通入到Na2SO3溶液中，使其吸收尾气中的SO2气体；
②将富集有SO2气体的溶液加热，即可使其中的SO2气体逸出，这些SO2气体可以应用于制取H2SO4．该方法中Na2SO3可以循环使用，符合绿色化学的基本原则．请根据上述信息回答下列试题：
(1)写出①、②两步的化学方程式
①________；
②________．
(2)今有10 m3的0.1 mol/L的Na2SO3溶液，每次吸收标准状况下的含有SO2气体的尾气89.6 m3后，即达到了饱和状态．试求该工厂产生的尾气中SO2气体的体积分数为________．
某学生为了探究铁与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的铁粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
(1)
哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大________，原因是________．
(2)
哪一段时段的反应速率最小________，原因是________．
(3)
如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不影响产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是
A．
蒸馏水
B．
NaOH溶液
C．
Na2CO3溶液
D．
CuSO4溶液
(4)
2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为________．
某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：(已知果汁是显酸性的)
(1)该实验的目的是探究水果种类和________对水果电池电流大小的影响．
(2)能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是________和________．
(3)如图所示的装置中，负极的电极反应式为________，正极附近区域的C(H+)将________(填“增大”、“减小”、“不变”)，总反应离子方程式为________．
某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：
(一)制取氨气
(1)写出实验制取氨气的化学方程式________；
(2)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气．你认为他能否达到目的？________(填“能”或“否”)，理由是________．
(二)该小组中某同学设计了如下图所示的实验装置(部分夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性：
(3)该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是________
(4)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．写出氨气与CuO反应的化学方程式________．
(三)问题讨论
(5)有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差(Cu+Cu＋Cu2+)．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O________．
(6)解决了问题(5)后，有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98 g Cu(OH)2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72 g．据此可推得，A的化学式为________．由此，得到的结论是________．
有一学生在实验室测某溶液的pH．实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒醮取试样进行检测．
(1)该学生的操作是________(填“正确的”或“错误的”)．
(2)如不正确，是否一定有误差？答：________(填“是”或“否”)
(3)若按此法分别测定C(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是________．
某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH、CO、NO、Cl－等离子，进行如下实验：
(1)加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
(2)过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
(3)过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现．
(4)另取少量步骤(3)中的滤液，加入
根据实验现象回答：
(1)下面A～F是中学化学实验中常见的几种仪器：
A．坩埚
B．容量瓶
C．试管
D．托盘天平
E．玻璃棒
①其中仪器上标示出仪器的使用温度的________(填写编号)；
②称取10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为________g．
(2)若要配制500 mL 1 mol/L NaOH溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高的是________，偏低________，无影响________．(填写编号)
A．定容，振荡，摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水
B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘(未使用游码)
C．原容量瓶洗涤后未干燥
D．定容时俯视刻度线
E．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒
F．在烧杯中溶解NaOH固体后，未冷却立即将溶液注入容量瓶中
Cu＋Cu2+)．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O________．
Cu＋Cu2+)．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O________．
、CO
、NO
、Cl－等离子，进行如下实验：