某学生为了证明甲烷中含有碳、氢元素，设计并完成了如下实验方案．请你帮他完成下面的实验报告．
实验目的：证明甲烷中含有碳、氢元素．
实验用品：火柴、盛有甲烷的贮气瓶、一个光洁干燥的小烧杯和澄清石灰水．
某课外活动小组研究金属钾的性质．首先他们通过Na、K原子结构示意图及查找有关资料，知道Na、K属于同一类物质，且知K燃烧生成KO2．请完成下列内容：
(1)观察钾的切面．硬度：________，颜色：________，状态：________．
(2)预测钾的性质，并进行实验验证：
①在空气中缓慢氧化：________；
②点燃剧烈燃烧：________；
③与水剧烈反应：________．
(3)该小组研究K的性质用到了哪些方法？
答：________．
他们是按着怎样的程序来研究的？
饮用水的安全事关人民的健康，一直是人们关心的焦点问题．在饮用水的处理过程中，经常要用到消毒剂，其中以次氯酸钠、漂白粉、漂白精等较为常见．除了上述消毒剂以外，ClO2由于处理水时不产生致癌的有机氯化物，因此已经逐渐地取代氯气等成为饮用水处理中常用的消毒剂．
(1)写出工业上制取漂白粉的化学方程式________．
(2)使用漂白粉时通常要加入少量的水并通入CO2，此操作方法的目的是________．
(3)甲同学根据离子反应的实质，认为反应(2)可以证明H2CO3的酸性强于HClO，乙同学认为该反应是因为生成了难溶的物质，甲同学根据乙同学的观点思考后又写出了另一反应(并设计实验证明了确实能够发生)，证明了H2CO3的酸性确实强于HClO，其反应方程式为________．
(4)生产ClO2常用的方法是在酸性条件下还原NaClO3，例如：
①
②
比较两种方法，你认为________比较好．优点是________．
下图是煤干馏的装置图，完成下列问题：
(1)指出图中各仪器的名称：a________，c________，d________．
(2)装置b的作用是________．
(3)c中液体的主要成分有________等有机物．如把这些物质进一步分开，采用的方法通常是________．
如图，在试管甲中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓慢加入2 mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2 g无水乙酸钠(CH3COONa)．将试管甲固定在铁架台上，在试管乙中加入5 mL饱和碳酸钠溶液，按下图连接好装置进行实验，当试管乙中有明显现象时停止实验．
试回答：
(1)实验时，应对试管甲缓慢加热，其目的是________．
(2)写出试管甲中发生反应的化学方程式：________．
(3)加入浓硫酸的作用是________、________、________．
(4)该实验中球形管丙的作用是________．
(5)某同学做此实验时，观察到反应混合液变黑，并闻到刺激性气味，试分析其原因：________．
某学生设计了三个实验方案，用于检验淀粉的水解情况．
方案甲：淀粉液水解液中和液溶液变蓝
结论：淀粉完全没有水解．
方案乙：淀粉液水解液无银镜现象
方案丙：淀粉液水解液中和液有银镜现象
结论：淀粉已经水解．
根据上述操作、现象，首先回答结论是否正确，然后说明理由．
(1)方案甲________．
(2)方案乙________．
(3)方案丙________．
“碘钟”实验中，3I－＋S2＋2的反应速率可以用与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20 ℃时进行实验，得到的数据如下表：
回答下列问题：
(1)
该实验的目的是________．
(2)
显色时间t2＝________．
(3)
温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为________．
A．
＜22.0 s
B．
22.0－44.0 s
C．
＞44.0 s
D．
数据不足，无法判断
(4)
通过分析比较上表数据，得到的结论是________．
(1)将新制的氯水分别滴入溴化钠溶液和淀粉碘化钾溶液中，各产生什么现象？
用离子方程式表示发生的变化．________．
(2)将溴水分别滴入氯化钠溶液和淀粉碘化钾溶液中，各产生什么现象？用离子方程式表示发生的变化．________．
(3)根据以上实验现象分析Cl、Br、I三种元素的非金属性强弱________＞________＞________．
酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业．乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：
CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O
请根据要求完成下列问题：
(1)欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有________、________等．
(2)若用下图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为________、________等．
(3)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成________、________等问题．
实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
A．配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合物，加入反应器中．
B．向室温下的混酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀．
C．在50－60℃下发生反应，直至反应结束．
D．除去混酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤
E．将用无水CaCl2干燥后的硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．
(1)配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，操作注意事项是________．
(2)步骤C中为了使反应在50－60℃下进行，常用的方法是________．
(3)步骤D中洗涤和分离硝基苯应使用的仪器是________．
(4)步骤D中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是________．
(5)纯硝基苯是无色，密度比水________(填“大”或“小”)的油状液体．
水解液
中和液
溶液变蓝
水解液
无银镜现象
中和液
有银镜现象
＋2
的反应速率可以用
与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20 ℃时进行实验，得到的数据如下表：
CH3COOC2H5＋H2O