有一包白色粉末，可能由KCl、BaCO₃、BaCl₂、KNO₃、NH₄NO₃和Na₂SO₄中的一种或几种组成．

现进行下列实验：

(1)将此粉末溶于水中，得到无色透明溶液A及白色沉淀B．过滤．

(2)取沉淀物B，加稀硝酸后，沉淀物B不溶解．

(3)取少量溶液A，加入适量的NaOH溶液，加热，产生无色有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．

(4)再取少量溶液A，滴入AgNO₃溶液，充分反应后，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．据此推断：该白色粉末中，一定含有________、肯定不含有________、可能含有________．

设计一个实验，鉴别NH₄Cl、NH₄NO₃、(NH₄)₂CO₃和KNO₃四种白色固体．

100 mL容量瓶内有100 mL　0.101 mol·L^－1　NaCl溶液，设法把它配成0.100 mol·L^－1的NaCl溶液(稀溶液混合时，不考虑体积变化)．

仪器、药品：100 mL容量瓶(内装溶液)、酸式滴定管、1 mL移液管、滴管、100 mL烧杯、100 mL量筒、10 mL量筒、蒸馏水．

现有氯化铵、硫酸铵两种固体．试说明分别检验其中NH₄⁺、Cl^－、的实验步骤、实验现象和结论．

说明实验：红墨水在粉笔上层析的实验原理、实验步骤、实验现象及实验结论．

测定硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨　②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量　③加热　④冷却　⑤称量　⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1 g为止　⑦根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的含量．

请回答下列问题：

(1)现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是________．

(2)该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？

答：________．

(3)实验步骤⑥的目的是________．

(4)若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体结晶水的含量偏低，其原因可能有________．

A．被测样品中含有加热不挥发的杂质

B．被测样品中含有加热易挥发的杂质

C．实验前被测样品已有部分失水

D．加热前所用的坩埚未完全干燥

某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：

(1)称取样品a g，称量时应该使用的主要仪器的名称是________．

(2)将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤．滤液中主要含有________，滤渣中含有________，溶解、过滤用到的玻璃仪器是________．

(3)滤液中加过量NaOH溶液、过滤，有关的离子方程式是________．

(4)步骤(3)的滤液中通入足量CO₂气体，可产生沉淀，过滤．有关的离子方程式是________．

(5)步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称量，其质量为b g，原样品中铝的质量分数为________．

(6)若步骤(3)中加入NaOH的量不足，则实验结果偏________(填“高”“低”“无影响”，下同)；若步骤(5)中滤渣没有洗涤，则实验结果偏________．

用图中的简易装置可以进行气体的制取和收集．

(1)实验前应如何检查装置的气密性？________．

(2)拨开试管a的橡皮塞，加入10 mL　6 mol·L^－1的稀硝酸和1 g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口，反应开始时速度缓慢，逐渐加快．请写出试管a中所发生的所有反应的化学方程式________．

(3)从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到哪些现象？请依次逐一写出________．

(4)在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出．试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因________．

(5)试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽，将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又倒置在水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象？________．

大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响．制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去．)

(1)写出实验室制取氨气的化学方程式________．

(2)收集氨气应使用________法，要得到干燥的氨气可选用________做干燥剂．

(3)用图Ⅰ装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是________．该实验的原理是________．

(4)如果只提供如图Ⅱ的装置，请说明引发喷泉的方法．