欲配制500 ml0.2 mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
(1)
通过计算可知，应用托盘天平称取________g碳酸钠．
(2)
称量的操作顺序为(填序号)：________
A、调天平零点
B、游码回零
C、向小烧杯中加入碳酸钠
D、称量空烧杯
E、向右盘加砝码并把游码移到所需位置
F、将砝码回盒
G、记录称量结果
(3)
若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)，天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是________g．
(4)
下列操作使所配溶液的浓度偏高的是
A．
称取28.6 g Na2CO3·10H2O进行配置
B．
称量时用了生锈的砝码
C．
往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
D．
碳酸钠中含有不溶性杂质
E．
未洗涤溶解碳酸钠的烧杯
F．
定容时，仰视刻度线
G．
小烧杯洗净后未干燥即用来称量
H．
容量瓶未干燥即用来配制溶液
工业生产用的纯碱中常含有少量的NaCl等杂质．如图所示是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置．实验操作步骤有：
A．在干燥管内填满碱石灰，总质量为mg
B．取ng样品装入广口瓶中
C．检验装置的气密性
D．缓慢鼓入空气数分钟，再称，干燥管总质量为wg
E．关闭上水夹
F．打开止水夹
G．缓缓加入稀硫酸至不再产生气体为止
H．缓慢鼓入空气数分钟
正确的操作顺序是(填写序号)：C→________F→________E→________G→________D________
操作步骤D中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是________；装置甲的作用是________；装置乙的作用是________
计算溶液中Na2CO3质量分数的计算式为：________
若去掉装置甲，测定结果会________；若去掉装置乙，测定结果会________(填
“偏大”、“偏小”或“无影响”)．
为了证明(Ⅰ)项中的结论，请从(Ⅱ)项中选出相应的实验方法，并从(Ⅲ)项中选出所观察到的相应的实验现象．将每题正确答案的标号和有关化学方程式(或理由)填写在表中答案栏内．
(Ⅱ)实验方法：A．加盐酸；B．加热；C．进行焰色反应；D．加BaCl2溶液；E．加CaCl2溶液．
(Ⅲ)实验现象：a．有气体生成；b．有不溶于酸的白色沉淀生成；c．呈黄色；d．呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；e．有使澄清石灰水变浑浊的气体产生．
有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、、Cl－、I－、HCO3－,取该溶液实验如下：
由此判断：
溶液中肯定存在的离子是________，溶液中肯定不存在的离子是________
为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)：
_______________________________________
把温度为13℃，浓度为1.0 mol·L－1的酸溶液和1.1 mol·L－1的碱溶液各50 ml混合［溶液密度均为1g·mol－1，生成溶液的比热容c＝4.184 J／(g·℃)］，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
试计算上述两组实验测出的中和热：ΔH1＝________；ΔH2＝________
实验中碱液过量的目的是
两组实验结果差异的原因是
现行高中化学教材(必修加选修)中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒．”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中．”又已知，Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔点、沸点数据如下：
(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金，你认为他的解释是否合理？答：________．(填“合理”或“不合理”)
(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．填写下列表格：
(3)实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是________(填序号)，理由是：________．
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．NaOH溶液
某中学学生将过氧化钠与水的反应作为研究性学习的课题．他们经过查资料、提出假设、进行实验设计，并通过实验得到结论验证．下表是他们的实验方案及实验现象．
请仔细阅读有关内容后完成问题：
(1)根据实验分析，过氧化钠与水反应除了课本所介绍的上述反应外还存在另一反应，其化学方程式为________．
(2)写出实验5中“加入少许MnO2产生气体”时所发生反应的化学方程式：________．
(3)从以上实验结果分析，石蕊分子与酚酞分子相比较，它们的稳定性________(填“相等”“前者大”或“后者大”)．
(4)综合分析上述实验，指出使变红的酚酞褪色的物质是________，从此实验你认为该物质具有哪些性质________．
(5)若气体流向从左到右，将完成实验6所需仪器填入表中并连接好．
Ⅰ．下表是百姓超市出售的“淮牌”加碘精制盐的有关说明：
Ⅱ．下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的有关信息：
自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在．碘在海水中的含量甚微(5×10－8％)，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源．目前世界上碘主要来自智利硝石，其中含碘0.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO3)的形式存在．通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，紫色的碘蒸气有刺激性气味，能强烈刺激眼、耳、鼻、气管等黏膜，吸入较多的碘蒸气会发生中毒，甚至造成死亡．碘遇淀粉(面粉的主要成分)会出现明显的蓝色．碘离子(I－)具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性：
2NaI＋3H2SO4＋MnO22NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 ①
2NaIO3＋5NaHSO32NaSO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2 ②
反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应．
根据以上信息，完成下列问题：
(1)反应①反应②的离子方程式是(亚硫酸氢钠的电离方程式是：NaHSO3H+＋HSO)
反应①：________；
反应②：________；
I2在反应①中是________(填“氧化”或“还原”，下同)产物，在反应②中是________产物．
(2)请你设计实验探究上述“淮牌”精制盐中是否真的含有碘元素．
实验名称：探究“淮牌”精制盐中是否含有碘元素
实验目的：
a．认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应；
b．________．
实验原理：(提示：结合题中信息和实验目的进行分析)________．
实验用品：(提示：实验用品通常包括仪器和药品，根据你设计的实验填写)________．
实验步骤：(用准确、简洁的语言填写下表)
问题讨论：某地有100多千米的海岸线，海产品丰富，海产品中或多或少的含有碘元素，而海产品又是该地方人的主要副食品，该地方人的食用盐中需要加碘吗？说明你的理由．
实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验．
(1)根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成________．根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成________．写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式________．
(2)你在实验室中进行这个实验时，除了(1)小题中提到的实验现象外，还可以观察到许多其他的实验现象，请写出两种：________、________．
(3)装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式________．
(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为________．
(2)已知KMnO4酸性溶液可以吸收SO2，试用下图中各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物．
这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)：
________→________→________→________．
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是________．
(4)装置②中所加的固体药品是________，可确认的产物是________，确定装置②在整套装置中位置的理由是________．
(5)装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________．
、Cl－、I－、HCO3－,取该溶液实验如下：
2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 ①
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