某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体．(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

(1)装置B中发生反应的化学方程式是________．

(2)装置E中的现象是________．

(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法：________．

(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

①步骤Ⅰ中通入Cl₂的作用是________．

②步骤Ⅱ从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作包括：________．

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)________．

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．

(1)A是制取CO₂的装置．写出A中发生反应的化学方程式：________．

(2)填写表中空格：(请在答题卡上填空)

(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：________．

(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：________．

在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．

请完成该实验中的问题．

(1)写出该反应的反应方程式：________，为什么？________．

(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是________．

(3)圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是________．

(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是________，为什么？________．

(5)干燥管中盛装的物质是________，作用是________．

有位同学用一小块铝箔包住一块金属钠并在铝箔上刺上许多的小孔，然后把它放入盛有少量水的小烧杯中．与同学讨论一下会有什么现象发生．

某化工厂排放的污水中含有Al³⁺、Hg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺四种离子，甲、乙、丙三位同学设计从污水中回收铜的方案如下：

(1)以上实验方案能否得到铜(填“能”或“不能”)：甲________，乙________，丙________．

(2)在制得铜的方案中会导致环境污染的一步操作是________，其原因是________．

(3)在可制得铜的方案中，主要的离子方程式是________．

试设计一装置将CO₂和CO进行分离得到干燥的CO₂和CO，并说明操作步骤和所用的药品．画出装置图．

黄铜矿(主要成分CuFeS₂)是制取铜的主要原料．

(1)取12.5 g黄铜矿样品，经测定含3.60 g硫(杂质不含硫)，矿样中CuFeS₂含量为________．

(2)已知2CuFeS₂＋4O₂Cu₂S＋3SO₂＋2FeO(炉渣)

产物Cu₂S在1 200℃高温下继续反应：

2Cu₂S＋3O₂2Cu₂O＋2SO₂

2Cu₂O＋Cu₂S6Cu＋SO₂↑

假定各步反应都完全，完成下列计算：

①由6 mol　CuFeS₂生成6 mol　Cu，求消耗O₂的物质的量．

②6 mol　CuFeS₂和14.25 mol　O₂反应，理论上可得到多少摩尔铜？

③6 mol　CuFeS₂和15.75 mol　O₂反应，理论上可得到多少摩尔铜？

如图所示，A、B、C是实验室常用的三种制气体的装置，提供的药品有大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰．现欲利用这些药品分别制取NH₃、Cl₂、H₂、CO₂四种气体，试回答以下问题．

(1)．选用A装置可制取的气体有________．

选用B装置可制取的气体有________．

选用C装置可制取以气体有________．

(2)．标注①②的仪器名称依次为________、________．

(3)．写出用上述药品制取NH₃的化学方程式________，若要制得纯净干燥的NH₃，可选用下列干燥剂中的________(填序号)

a．生石灰

b．浓硫酸

c．五氧化二磷

d．碱石灰