德国化学家李比希1831年测定烃类化合物(只含C、H两种元素)组成的装置(如图)．瓷舟内有烃样品经加热分解或汽化后用纯O2气流驱赶经过灼热的CuO，这里烃类化合物反应变成CO2和H2O，经吸收管吸收．
已知下表数据：
(1)烃样品在反应过程中所用的氧化剂是________；
(2)吸收管Ⅰ应装的吸收剂是________，吸收管Ⅱ应装的吸收剂是________；
(3)样品中碳的质量分数的数学表达式是________；
(4)样品中氢的质量分数的数字表达式是________；
实验室中通常加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，浓硫酸的作用是乙醇反应的催化剂和吸水剂．在具体的化学实验中常因加热的温度过高导致副反应发生而使乙烯气体中混有二氧化硫气体．如图所表示的装置可以用于确认乙烯气体中混有二氧化硫气体．可选择的化学试剂有：
A．品红溶液 B．烧碱溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液
回答下列问题：
(1)由乙醇生成乙烯的化学反应方程式是________，该化学反应所属的类型可以是________或________．
A．取代反应 B．加成反应 C．脱水反应 D．分解反应
(2)图中①、②、③、④的容器内盛放的化学试剂分别是(填写代号)
①________、②________、③________、④________．
(3)能说明二氧化硫气体存在的现象是________．
(4)使用装置②的目的是________；使用装置③的目的是________．
(5)确认乙烯气体存在的现象是________．
(6)实验室中可以采用将乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液的实验方法证明乙烯具有容易被氧化的化学性质．在将乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液之前要进行的一项实验是________．
实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色，易潮解，100℃左右升华．如图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示．试回答：
(1)B中反应的化学方程式为________．
(2)D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是________．
(3)D中反应的化学方程式为________．
(4)装置(Ⅰ)的主要缺点是________．
(5)装置(Ⅱ)的主要缺点是________．
如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是________．
某课外活动小组利用如图所示的装置制取氯气．提供的试剂有：浓盐酸、饱和NaCl溶液、NaOH溶液、高锰酸钾固体．反应的化学方程式为
2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
(1)
浓盐酸在此反应中显示出来的性质是
A．
只有还原性
B．
还原性和酸性
C．
只有氧化性
D．
氧化性和酸性
(2)
装置C中盛放的试剂是________．
(3)
尾气处理时需关闭弹簧夹a和弹簧夹________，打开弹簧夹________．处理尾气时发生反应的离子方程式是________．
(4)
若用含1.6 mol氯化氢的浓盐酸与足量的高锰酸钾反应，在标准状况下收集到的氯气体积
＝11.2 L
＞11.2 L
＜11.2 L
无法确定
已知漂白粉与浓盐酸在常温下即可反应生成氯气：
常温下，氯气在水中溶解度较大，但在饱和食盐水中溶解度很小．某同学为了测定产生氯气的体积并验证干燥而纯净的氯气无漂白性，用图所示的实验装置进行实验．回答下列问题：
(1)请用字母填写装置的连接顺序：a接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )；
(2)洗气瓶中所装液体是________；
(3)在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是________；
(4)某同学在实验中发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是________、________、________．
环境监测中，关于空气里SO2含量的测定有如下简易测定法：
(1)测定原理：SO2通入碘的淀粉溶液中，则溶液由蓝色变为无色，这是由于碘能氧化S，写出这一反应的化学方程式________．
(2)测定装置如图所示．
(3)测定方法①碘溶液的配制：为配制5×10－4 mol·L－1的碘溶液，用分析天平准确称取________g粉末状的纯碘，并称取约4 g KI(加入KI并不影响I2溶液物质的量浓度的计量)，试回答，加入KI的目的是________，使之全部溶于水配成1000 mL溶液，取此溶液50 mL稀释10倍，其操作方法是________，即得到5×10－4 mol·L－1的碘溶液．配好的碘溶液应存放在棕色玻璃瓶于冷暗处．②测定：用移液管精确吸取5 mL 5×10－4 mol·L－1的碘溶液，注入图中的试管中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色．在测定地点(如硫酸厂、炼焦厂、居民集中的住宅区等)，按图中装置连接好仪器，徐徐抽气，每次抽气100 mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气的次数．设抽气次数为n，经计算，空气中SO2的含量＝1.6/n(mg·L－1)．空气中SO2允许含量不得超过0.02 mg·L－1则抽气次数n≥________次时该地点空气才符合标准，否则说明SO2含量超标，已造成空气污染．
如图所示的装置中，浓HCl和重铬酸钾共热产生有色气体单质X，X经A、B两瓶后在C处与热的白色晶体反应，最后在D瓶中生成紫黑色的晶状物．
(1)制取X气体时，需要用到的玻璃仪器有________．
(2)若K2Gr2O7被还原成Cr3+，写出制取X的化学方程式：________．
(3)要得到纯净的X气体，A瓶应盛放________，B瓶应盛放________．
(4)C处的白色晶体是________，D瓶的紫黑色晶体是________，C处加热的目的是________．
(5)E装置盛放碱石灰的作用是________．
用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集．
(1)实验前应如何检查该装置的气密性？
________________．
(2)拔开试管a的橡皮塞，加入10 mL 6 mol·L－1的稀硝酸和1 g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口，反应开始时速度缓慢，后逐渐加快．请写出在试管a中所发生的所有反应的化学方程式．
(3)从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到哪些现象？请依次逐一写出．________________．
(4)从反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出．试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因．
(5)试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽，将管口向上，松开拇指片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象？
下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物．填写下列空白．
(1)如果装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是________，不能检出的物质是________．
(2)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是________，不能检出的物质是________．
(3)如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是，不能检出的物质是________．
为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如图所示装置(图中夹持装置均已略去)．
[实验操作]
①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e，在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸．打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生．在F出口处收集氢气并检验其纯度．
②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示．氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭．
③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红．
请回答：
(1)检验氢气纯度的目的是________．
(2)C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是________，防止了实验装置中压强过大．此时再打开弹簧夹b的原因是________，C瓶内气体的成份是________．
(3)在步骤③中，先加热铁触媒的原因是________，反应管E中发生反应的化学方程式是________．
2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
