某课外活动小组用镁条与盐酸反应制氢气，推算标准状况下1 mol H2的体积．现有下列实验用品：电子天平，100 mL口径较小的测气管(如图)，500 mL烧杯、100 mL烧杯、铁架台、单孔橡皮塞(与测气管径相配)、细铜丝、砂纸、镁条、水．
(1)还缺0.6 mol/L的盐酸480 mL，现请你用12 mol/L的浓盐酸进行配制，写出必须增补的实验仪器名称及规格________．
(2)选用上述药品和仪器(包括规格)，完成下列实验步骤，直到反应结束．
①取一段镁条，擦去氧化物，称量．
②用细铜丝系住镁条，一端留有握持部分．
③________．
④________．
⑤________．
⑥________．
⑦待镁条全部反应后，放置10 min，调节测气管中水面的高度，使管内外的水面相平齐，读出氢气的体积．
(3)简答下列问题．
①为什么要放置10 min？________．
②为什么测气管内外水面要平齐？________．
③实验时，所处环境不是标准状况，除了测定所用镁条质量、放出氢气的体积外，还应测定哪些数据？________．
④某生做了三次实验，计算结果是：第一次：1 mol H2体积22.530 L；第二次：1 mol H2体积23.700 L；第三次：1 mol H2体积22.470 L；本次实验得出1 moL H2在标准状况下的体积为________．
⑤每次做实验所用的镁条质量为________．
A．0.030 g B．0.200 g C．0.080 g D．0.120 g
有一白色固体，经过初步分析得知，其中含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4物质中的一种或几种．甲、乙两位同学为了进一步确定这份白色固体的组成成分而进行了如下实验，但实验中的有些问题还需你来作答．
(1)甲取少量白色固体放在试管内用水溶解，结果得无色、澄清的液体，因此甲说肯定有一种物质不存在．这种物质的化学式是________．
(2)甲又先后向那支试管内加入了稍过量的BaCl2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失并从溶液里冒出无色气泡，因此甲又说肯定有两种物质存在．这两种物质的名称是________．
(3)乙将甲所得的混合物进行了过滤，取滤液约2 mL盛于另一支洁净的试管里，然后又向该试管内加入了稍过量的AgNO3溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀，因此乙说那份白色固体中肯定有NaCl．请你判断乙的结论(填“对”或“不对”)________，理由是________．
补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：
①配制0.01 mol/L、0.008 mol/L等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3－(红色)标准比色液
②样品处理
③准确量取一定体积的待测液于试官中(比色管)，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10 mL．
④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可．
试回答下列问题：
(1)
配制100 mL 0.01 mol/L [Fe(SCN)6]3－溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：________、________．
(2)
步骤②脱色过程包括：加入________(填：脱有机色素的吸附剂名称)→搅拌煮沸→冷却→________(填操作)．
(3)
比色法确定待测液的浓度其原理是________
(4)
若其补铁剂是由乳酸()与铁粉作用生成的，请写出该反应的化学方程式：________
实验室用如下图所示装置制取乙酸乙酯
在大试管中加入试剂的操作顺序是________；反应的化学方程式为：________；
加热前，先在大试管中加入几粒碎瓷片的作用是________；导气管接近水面而不插入饱和碳酸钠溶液中是为了________；
该反应中浓硫酸的作用是________及________；
饱和碳酸钠溶液的作用是________、________、________；
(5)
反应结束若要得到较纯净的乙酸乙酯要用到的一种实验仪器是________．
随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高．现有一种简单可行的测定的方法，具体步骤为：
(1)将固体NaCl细粒干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中；
(2)用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积Vcm3．请回答下列问题：
①步骤(1)中A仪器最好使用________．(填序号)
A、量筒
B、烧杯
C、容量瓶
D、试管
②步骤(2)中用酸式滴定管还是用碱式滴定管________，理由是________．
③能否用水代替苯________，理由是________．
④已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+与Cl－间的平均距离为acm(如图3—4)，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为________．
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握________，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________．直到因加入一滴盐酸后，溶液由________色变为________色，并________为止．
下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是________，无影响的是________
A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D、读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E、旋摇锥形瓶时，因用力过猛，溅出少量溶液
若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为________mL，终点读数为________mL；所用盐酸溶液的体积为________．
某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝________
有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验．
请回答下列问题：
该同学要判断反应中是否有氧气生成，他如何进行实验操作？________装置B的作用是________；装置D的作用是________．
为确认SO2和Na2O2反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作顺序排列是(填序号)________．
A．
用带火星的木条靠近干燥管口，观察木条是否复燃；
B．
将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液；
C．
在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成．
D．
在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成．
第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：________．
第2小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成．为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理________．请简要说明理由：________．
某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3+反应制取硝酸银．步骤如下：
依据上述步骤，完成下列填空：
溶解银的硝酸应该用________硝酸(填浓或稀)．原因是________．
(a)减少过程中产生NOx的量
(b)减少原料银的消耗量
(c)节省硝酸物质的量
步骤B加热保温的作用是________．
(a)有利于加快反应速度
(b)有利于未反应的硝酸挥发
(c)有利于硝酸充分反应，降低溶液中c(H+)
步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质．冲稀静置时发生的化学反应是________；
(a)置换反应
(b)水解反应
(c)氧化椈乖?从?/P>
就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题．
实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水．原因是________．
实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液．原因是________．
往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热．这样操作的原因是________．
某学生兴趣小组想利用高岭土[其主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O]试验新型的净水剂．试验程序如下：
其中滤液E就是欲求的净水剂．试回答下列问题：
写出混合物A、B，滤液C、D的主要成分
A：________；B：________；C：________；D：________．
写出高岭土与纯碱熔融的两个化学方程式________；
该试验中，熔融高岭土可以选用的坩埚有________
玻璃坩埚
瓷坩埚
氧化铝坩埚
铁坩埚
)与铁粉作用生成的，请写出该反应的化学方程式：________
