题目内容

实验室用如下图所示装置制取乙酸乙酯

(1)

在大试管中加入试剂的操作顺序是________;反应的化学方程式为:________;

(2)

加热前,先在大试管中加入几粒碎瓷片的作用是________;导气管接近水面而不插入饱和碳酸钠溶液中是为了________;

(3)

该反应中浓硫酸的作用是________及________;

(4)

饱和碳酸钠溶液的作用是________、________、________;

(5)

反应结束若要得到较纯净的乙酸乙酯要用到的一种实验仪器是________.

答案:
解析:

(1)

乙醇、浓硫酸、乙酸,CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O

(2)

防止暴沸,防止倒吸

(3)

催化剂,吸水剂

(4)

除去随乙酸乙酯蒸出的乙酸,增大密度便于分层,除乙醇

(5)

分液漏斗


练习册系列答案
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(2011?德州一模)在实验室中用下列装置进行有关实验探究.请回答下列问题:
Ⅰ.气体制备时需检查装置的气密性,如下图所示各装置,肯定不符合气密性检查要求的是
D
D


Ⅱ.若用下列装置③制取并收集干燥的NH3,烧瓶内装的试剂是
生石灰
生石灰
.收集装置应选择
(填装置序号).证明氨气已收集满的操作是
将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口,试纸变蓝(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有白烟生成)
将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口,试纸变蓝(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有白烟生成)


Ⅲ.二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化.为在实验室合成S2Cl2,某化学研究性学习小组查阅了有关资料,得到如下信息:
①将干燥的氯气在110℃~140℃与硫反应,即可得S2Cl2粗品.
②有关物质的部分性质如下表:
物质 熔点/℃ 沸点℃ 化学性质
S 112.8 444.6
S2Cl2 -77 137 遇水生成HCl,SO2,S;300℃以上完全分解;
S2Cl2+Cl2
  △  
.
 
2SCl2
设计实验装置图如下:

(1)B中反应的离子方程式:
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)H中冷水的方向为
a
a
b
b
出.
(3)为了提高S2Cl2的纯度,关键的操作是控制好温度和
控制浓盐酸的滴速不要过快
控制浓盐酸的滴速不要过快

(4)尾气处理装置存在明显的缺陷,如何改正:
在G和H之间增加干燥装置;G中加防倒吸装置
在G和H之间增加干燥装置;G中加防倒吸装置

半导体生产中常需要控制掺杂,以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如下图所示:(部分夹持装置略去)

??????? A???????????? B?????????? C????????????? D?????? E

已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5? PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3HC1。遇O2会生成POCl3,POCl3溶于PCl3,PCl3POCl3的熔沸点见下表:

物质

熔点/

沸点/

PCl3

-112

75.5

POCl3

2

105.3

 

请回答下列问题:

1A装置中制氯气的离子方程式为??????????????????????????????????

2B中所装试剂是??????????????????? ,

E中冷水的作用是 ??????????????????????????????????????????????????

F中碱石灰的作用是_____??????????????????????????????????????????????????

3)实验时,检査装置气密性后,先打开K3通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是 ?????????????????

4粗产品中常含有POCl3PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5.通过_____(填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl3

5)通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数

迅速称取1.00g产品,加水反应后配成250 mL溶液;

取以上溶液25.00mL,向其中加入碘水,充分反应;

所得溶液中加入几滴淀粉溶液,0.1000 mol/LNa2S2O3,溶液滴定

重复操作,平均消耗Na2S2O3,溶液8.40mL

已知H3PO3+H2O+I2== H3PO4+2HII2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6,假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据,该产品中PC13的质量分数为_______

 

三氯化磷(PCl3)是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3,装置如下图所示。

已知:红磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷), POCl3溶于PCl3,PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。

物质

熔点/℃

沸点/℃

PCl3

-112

75.5

POCl3

2

105.3

请答下面问题:

(1)B中所装试剂是       ,F中碱石灰的作用是       

(2)实验时,检查装置气密性后,向D装置的曲颈甑中加入红磷,打开K3通入干燥的CO2,一段时间后,关闭K3,加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气,反应立即进行。通干燥CO2的作用是           

(3)实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5后,通过      (填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl3

(4)C装置中的K1、K2的设计也出于类似的目的,为了达到这一实验目的,实验时与K1、K2有关的操作是                     

(5)实验后期关闭K1,打开K2,将气体通入C装置中发生反应,反应后的溶液为X。某同学设计实验来确定溶液X中含有的某些离子,请补充完成实验步骤和现象。

实验步骤

实验现象

实验结论

 

溶液X中含有Na+

 

溶液X中含有Cl-

 

(5)玻璃管之间的连接需要用到胶皮管,连接的方法是:先把         ,然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。甲同学将装置A的示意图画成右图,该示意图中明显的错误是     

 

 

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