将镁和铝的混合物0.1 mol溶于100 ml 2 mol·L－1 H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L－1 NaOH溶液．
(1)
若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1＋160 ml时，求金属粉末Mg的物质的量和V2等于多少毫升．
(2)
若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，求滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)为多少毫升．
(3)
若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量的分数为a，用100 ml 2 mol·L－1的硫酸溶解此混合物后，再加入450 ml 1 mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3．求满足条件的a的取值范围．
测定食醋的总酸度．食醋中除醋酸(CH3COOH)外，还含有少量其他有机酸．食醋的总酸度以每1000 ml食醋中含醋酸(其他酸也折算作醋酸)的质量(g)表示，通常写作CH3COOH%．用移液管移取市售食醋50.00 ml，置于250 ml容量瓶中，用水稀释至刻度，再从中移取25.00ml，用上小题已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗碱液体积为V ml．写出CH3COOH%的计算式．
邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4，相对分子质量204.2)可以用于标定NaOH溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4+NaOH＝KnaC8H4O4+H2O 准确称取0.5105 g KHC8H4O4晶体，溶于水后加入酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈淡红色，消耗20.00 ml NaOH溶液，计算NaOH溶液的浓度(结果保留四位有效数字)．
9.2 g N2O2晶体，放入容积为2L的密闭容器中，升温至25℃时将N2O4全部汽化．N2O4发生反应：N3O4(g)2NO4 (g)2NO2 (g)－Q达平衡后，在25℃时测得混合气体的压强为同温下N2O4尚未分解时压强的1.2倍．求：
平衡时混合气的压强是多少？
平衡时容器内NO2和N2O4物质的量各为多少？
平衡时N2O4的转化率是多少？
某反应A+B2C在任一时刻的正逆反应速率可用v正、v逆表示，v正＝k1［A］［B］，v逆＝k2［C］2，其中k1、k2在一定温度下均为常数，［A］、［B］、［C］分别代表某时刻三种物质的量浓度．
在一容积为2 L的密闭容器中，放入A、B各0.2 mol，在300K时反应达到平衡时，B的转化率为50%，则k1与k2的关系是________________________
在300K时，若k2＝10－5L·mol－1·s－1，且［A］＝［B］＝［C］＝10－2 mol·L－1，反应是否处于平衡状态？求出各物质的平衡浓度．
在一个带活塞的密闭不锈钢筒中，吸入一定量的炭粉(足量)和lg水，加热至1000℃，发生反应：
C (s)+H2O (g)CO (g)+H2 (g)一会儿，钢筒处于下图所示状态，活塞位于A处．
在1000℃和1.01×105Pa时，钢筒中气体的体积________5.8 L(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是：________
当温度不变时，将活塞向右推进至B处，混合气体的相对分子质量________(填“增大"、“不变”或“减小”)，其原因是：________
如果开始时吸入的是一定量的炭粉(足量)以及x mol H2O，y mol CO和z mol H2控制在1000℃和1.01×105Pa，一会儿把活塞向右推，发现混合气体的平均相对分子质量变化与(2)中的变化刚好相反，则x、y、z应满足条件为________，原混合气体H2O(为气态)的平均相对分子质量应满足条件为________
可逆反应C (s)+H2O (g)CO (g)+H2 (g)达到平衡时，测得气体的总质量为mg，混合气体的总物质的量为n mol；当改变条件使平衡向逆反应方向移动时，混合气体的物质的量的变化值为△n＝x，且m＞12x，n＞x．试回答下列问题：
达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量为________
达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量变化值△M＝________
若混合气体的平均相对分子质量呈下列变化趋势，请确定m和n的关系：
①若混合气体的平均相对分子质量增大，则有：________
②若混合气体的平均相对分子质量不变，则有：________
③若混合气体的平均相对分子质量减小，则有：________
现有某金属的硝酸盐2.160 g，充分加热分解生成金属氧化物0.960 g和NO2与O2的混合气体0.027 mol，将混合气体用水充分吸收后仍有0.004 mol气体剩余．
求混合气体中NO2、O2各多少摩尔？
求该硝酸盐的化学式．
如图所示是某浓度的H3PO4与某浓度的Ba(OH)2溶液反应时，生成沉淀的量与消耗上述某溶液的物质的量的关系图．D点加入的溶液中含溶质1 mol．试回答：
试剂的加入方法
求n1、n2的值
当加入的溶液中含溶质0.75 mol时，此时反应混合物中盐类的组成是什么？物质的量各为多少？
本题中所有的气体体积均指标准状况下的体积．A、B为两种单质，常温下均是固体．在元素周期表中A、B同周期且原子半径A＞B．
分别取三份质量为1.52 g的A、B的混合物(粉末)进行如下实验：
(a)向第一份试样中加入过量的盐酸，充分反应后放出0.896 L气体，还余下0.56 g残渣；
(b)向第二份试样中加入过量的10%的NaOH溶液，充分反应后放出0.896 L气体，还余下0.96 g残渣；
(c)将第三份试样隔绝空气加强热后，生成一种固体，冷却后再加人足量的盐酸，该固体全部溶解，产生x L气体．
单质A是________
混合物中B的质量分数是________
写出实验(c)中有关反应的化学方程式，并计算x的值．
2NO2 (g)－Q达平衡后，在25℃时测得混合气体的压强为同温下N2O4尚未分解时压强的1.2倍．求：
2C在任一时刻的正逆反应速率可用v正、v逆表示，v正＝k1［A］［B］，v逆＝k2［C］2，其中k1、k2在一定温度下均为常数，［A］、［B］、［C］分别代表某时刻三种物质的量浓度．
CO (g)+H2 (g)一会儿，钢筒处于下图所示状态，活塞位于A处．
