如图所示是某浓度的H3PO4与某浓度的Ba(OH)2溶液反应时.生成沉淀的量与消耗上述某溶液的物质的量的关系图．D点加入的溶液中含溶质1 mol．试回答: (1) 试剂的加入方法 (2) 求n1.n2的值 (3) 当加入的溶液中含溶质0.75 mol时.此时反应混合物中盐类的组成是什么?物质的量各为多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图所示是某浓度的H₃PO₄与某浓度的Ba(OH)₂溶液反应时，生成沉淀的量与消耗上述某溶液的物质的量的关系图．D点加入的溶液中含溶质1 mol．试回答：

(1)

试剂的加入方法

(2)

求n₁、n₂的值

(3)

当加入的溶液中含溶质0.75 mol时，此时反应混合物中盐类的组成是什么？物质的量各为多少？

答案：
解析：

(1)	向Ba(OH)₂溶液中滴加H₃PO₄溶液直至过量
(2)	n₁＝mol，n₂＝mol
(3)	含BaHPO₄、Ba(H₂PO₄)₂各0.25 mol

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硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位．
（1）为实现废旧印刷线路板综合利用，可用H₂O₂和稀H₂SO₄的混合液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜．已知：
①Cu（s）+2H⁺（aq）+

O₂（g）=Cu²⁺（aq）+H₂O（l）△H=-221.45kJ?mol^-1
②2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ?mol^-1
Cu与H₂O₂和稀H₂SO₄的混合液反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为

Cu（s）+2H⁺（aq）+H₂O₂（l）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68kJ?mol^-1

，当有1mol H₂O₂参与反应时，转移电子的物质的量为

mol．
（2）硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），一定条件下，SO₂的平衡转化率和温度的关系如图所示．该反应的△H

＜

0（填“＞”、“＜”）．反应进行到状态D时，υ_正

＞

υ_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）某温度时，将4mol SO₂和2mol O₂通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO₃的浓度为1.6mol?L^-1，则0～10min内的平均反应速率υ（SO₂）=

80 L?mol^-1

，该温度下反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常数K=

0.16mol?L^-1?min^-1

．
如改变条件使上述反应的平衡常数K值增大，则该反应

（填写序号）
a．反应一定正向移动 b．反应一定逆向移动
c．改变的条件可能是浓度或压强 d．移动时逆反应速率由小到大．

CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol

．
（2）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；CO的转化率与温度、压强的关系如图所示．①该反应的△H

＜

0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）实验室中配制AgNO₃溶液时通常需要向其中加入

硝酸

，目的是

抑制Ag⁺水解

； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）═Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）．25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1mol?L^-1氯化镁溶液；④100mL 0.1mol?L^-1氯化钠溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序是

②①④③

（填写序号）．

（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝－24.8kJ·mol^－1
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)    △H＝－47.4kJ·mol^－1
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)      △H＝＋640.5kJ·mol^－1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：
                                             。
（2）在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。

①该反应的△H    0 （填“<”、“>”或“=”）。
②在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再
增加a mol CO与 2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率　     （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）实验室中配制AgNO₃溶液时通常需要向其中加入                      ，目的是                              ； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)。25^oC时，现将足量AgCl分别放入：①l00mL蒸馏水；②l0 0mL 0.2 mol?L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1 mol?L^-1氯化镁溶液；④100mL 0.1 mol?L^-1氯化钠溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序是          （填写序号）。

（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H＝－24.8kJ·mol^－¹

3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g) △H＝－47.4kJ·mol^－¹

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g) △H＝＋640.5kJ·mol^－¹

写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

。

（2）在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。

①该反应的△H 0 （填“<”、“>”或“=”）。

②在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再

增加a mol CO与 2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率　（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）实验室中配制AgNO₃溶液时通常需要向其中加入，目的是； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)。25^oC时，现将足量AgCl分别放入：①l00mL蒸馏水；②l0 0mL 0.2 mol?L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1 mol?L^-1氯化镁溶液；④100mL 0.1 mol?L^-1氯化钠溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序是（填写序号）。

（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ?mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.4kJ?mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ?mol^-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：______．
（2）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；CO的转化率与温度、压强的关系如图所示．①该反应的△H______0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）实验室中配制AgNO₃溶液时通常需要向其中加入______，目的是______； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）═Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）．25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1mol?L^-1氯化镁溶液；④100mL 0.1mol?L^-1氯化钠溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序是______ （填写序号）．