某二价金属元素的同位素的碳酸盐(MCO₃)粉末4 g，放到50 ml 1 mol·L^－1稀硫酸中，有无色无味的气体缓慢生成，同时生成新的不溶物，经过滤、洗涤、干燥后，称得新的不溶物4.72 g；向滤液中加入60 ml 1 mol·L^－1的氢氧化钠溶液后，溶液的pH＝7，求这种同位素的质量数，若其原子中的中子数为质子数的1.5倍，求该原子中的质子数、中子数和电子数，并写出有关反应的离子方程式．

在一定浓度的FeBr₂溶液中通入Cl₂，当c(Br^－)＝c(Cl^－)时，通入的Cl，体积为3.36 L(标准状况)，求原溶液中FeBr₂的物质的量，并根据计算结果，写出该反应的离子方程式．

抗击“非典”期间，过氧乙酸()是广为使用的消毒剂．它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂．测定产品中过氧乙酸浓度c₀涉及下列反应：

①□MnO₄^－＋□H₂O₂＋□H⁺□Mn²⁺＋□O₂↑＋□H₂O

②H₂O₂＋2I^－＋2H⁺I₂＋2H₂O

③＋2I^－＋2H⁺CH₃COOH＋I₂↓＋H₂O

④I₂＋2＋2I^－

(1)配平反应①的离子方程式(配平系数填入以下方框内)：

□MnO₄^－＋□H₂O₂＋□H⁺□Mn²⁺＋□O₂↑＋□H₂O

(2)用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时(反应④)选用的指示剂是________．

(3)取b₀ mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁ mol·L^－1的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁ mL(反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应)．

另取b₀ mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟KI反应生成I₂(反应②和③)．再用浓度为a₂ mol·L^－1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为b₂ mL．

请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度(用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代数式表示)c₀＝________．

(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果________(填是或否)．

一定量的镁、铝合金放入足量的盐酸中可收集到一定体积的氢气，将等质量的该合金放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后，收集到同条件下的氢气是合金与盐酸反应时的一半，求合金中镁、铝的质量分数．

　　水在自然净化中，要把有机污染物自发地转变成简单的无机物．1 L水中含的有机物转化为无机物所需要的氧气数量称为系列生化需氧量(BOD)，其单位用g/L表示．

　　某地区一条污水河，测定其水中含0.001％的有机物(该有机物的化学式以C₆H₁₀O₅表示)．已知在20℃、101 kPa的条件下，氧气在纯水中溶解度为0.0092 g/L；鱼在含氧量少于0.004 g/L的水中不能生存．

(1)计算此条河水中的BOD；

(2)判断此条河中的水能否适合鱼的生存．

为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50 mg的碘酸钾．为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428 g，设法溶解出其中全部的碘酸钾．将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030　mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，用去18.00 mL时蓝色刚好褪去．试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品．有关反应如下：＋5I^－＋6H⁺＝3I₂＋3H₂O；I₂＋2＝2I^－＋