Question

有Na2O2与NaHCO3的混合物粉末，将其分为两等份．其中一份加入100 ml盐酸，使其充分反应后的溶液为中性，此时放出的气体(已干燥)2.24 L(标准状况)全部通入另一份混合粉末，充分反应后气体的体积变为2.016 L(标准状况)．求： (1) 原混合物粉末中Na2O2与NaHCO3各自的物质的量 (2) 盐酸的物质的量浓度

Answer 1

答案：
解析：

(1)

设每份混合物中含Na2O2、NaHCO3的物质的量分别为x、y 　　因为2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋O2↑＋2H2O,NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O 　　　　2 mol　　4 mol　　　　 1mol　　　　 1 mol　　1 mol　　　 1 mol 　　　　x　　　 2x　　　　　　　　　　　 y　　　　y　　　　　 y 　　　　故　＋y＝　　① 　　第一份产生的气体与第二份固体反应时，当Na2O2足量，则有： 　　2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑　　Δn减 　　　　　　2 mol　　　　　　1 mol　　1 mol 　　　　　　　　　　　　　　 y　　　 (－) mol 　　解得y＝0.02 mol，代入①式得x＝0.16 mol 　　故原混合物中Na2O2有0.32 mol，NaHCO3有0.04 mol 　　盐酸的物质的量浓度为＝3.4 mol·L－1

(2)

当Na2O2不足量时，则有 　　2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑　　　Δn减 　　　2 mol　　　　　　　　　　　　　　　1 mol 　　　　　　x　　　　　　　　　　　　　　0.01 mol 　　解得x＝0.02 mol，代入①式得y＝0.09 mol 　　故原混合物中Na2O2有0.04 mol，NaHCO3有0.18 mol 　　盐酸的物质的量浓度为＝1.3 mol·L－1