对牛奶中的蛋白质进行下列实验：取30 mL鲜牛奶，用盖尔达法分解蛋白质(蛋白质硫酸铵NH3)．用0.5 mol/L H2SO4溶液50 mL吸收氨后，剩余的酸用1 mol/mL的NaOH溶液中和，此时需要NaOH溶液38 mL．
(1)30 mL鲜牛奶中共含有多少克氮？
(2)如果蛋白质中含氮16％(质量分数)，计算牛奶中蛋白质的质量分数(牛奶的密度为1.03 g/mL)
元素R的气态氢化物化学式为HxR，在标准状况下，8.5 g HxR气体的体积是5.6 L，将5.1 g HxR气体通入200 mL 0.75 mol/L的CuCl2溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀．
(1)求HxR的相对分子质量；
(2)推断x值，并确定R元素的名称，画出R元素的原子结构示意图．
在室温下，向100 mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：5I－＋＋6H+==3I2＋3H2O、2Cu2+＋4I－==2CuI↓＋I2，反应完全后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，I2＋＝2I－＋，消耗了40 mL Na2S2O3溶液，计算：
(1)
原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度；
(2)
若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0 g/cm3，室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少？
如图所示，B中隔板可自由滑动．关闭K并向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始时，V(A)＝V(B)＝a L．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生反应：2X(g)＋2Y(g)Z(g)＋2W(g)；ΔH＜0，达到平衡Ⅰ时，V(B)＝0.8a L．
请计算：
B中X的转化率α(X)B．
B中Z和A中W的物质的量比较：n(Z)B________n(W)A(选填：“＞”、“＜”或“＝”)；原因是：
(限30个字内)．
(3)
打开K，过一段时间重新达到平衡Ⅱ时，B的体积为多少？(用含a的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计)．
0.8 g氢氧化钠恰好与10 ml的盐酸完全反应，试求：
消耗HCl的物质的量为多少摩尔？
这种盐酸的物质的量浓度是多少？
Xa和Yb两种单质．已知1.55 g Xa和0.8 g Yb的原子数相等，且它们的分子数之比为3∶4．又知X原子中的中子数比质子数多1，Y原子的L层电子数是K层的3倍，计算写出Xa、Yb的化学式．
将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后达平衡状态，此时测得D的浓度为0.5 mol/L，混合气体的总体积为134.4 L(标准状况)，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)．试求：
(1)此时A的浓度c(A)＝________mol/L，x的值为________；
(2)反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
(3)平衡时n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)＝________．
由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36 L(标状况)气体时(锌片上无气体产生)，硫酸恰好反应完．计算：
(1)产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；
(2)有多少电子通过了导线；
(3)硫酸溶液的物质的量浓度是多少．
把0.8 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)．2 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)－1，计算：
(1)前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；
(2)2 min末时Y的浓度．
(3)化学反应方程式中n值是多少？
将0.65克Zn粉加入到200 ml的足量CuSO4溶液中，锌粉完全溶解，(不考虑反应前后溶液体积的变化)求：
(1)析出铜的物质的量；(写出计算过程)
(2)生成ZnSO4的物质的量及其物质的量浓度；(写出计算过程)
(3)溶液的质量是增加了还是减少了，变化了多少克，说明理由．
硫酸铵
NH3)．用0.5 mol/L H2SO4溶液50 mL吸收氨后，剩余的酸用1 mol/mL的NaOH溶液中和，此时需要NaOH溶液38 mL．
＋6H+==3I2＋3H2O、2Cu2+＋4I－==2CuI↓＋I2，反应完全后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，I2＋
＝2I－＋
，消耗了40 mL Na2S2O3溶液，计算：
Z(g)＋2W(g)；ΔH＜0，达到平衡Ⅰ时，V(B)＝0.8a L．
xC(g)＋2D(g)，经5 min后达平衡状态，此时测得D的浓度为0.5 mol/L，混合气体的总体积为134.4 L(标准状况)，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)．试求：
nZ(g)＋2W(g)．2 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)－1，计算：