①在中性或弱酸性介质中先用过量的Br₂将试样中的I^－氧化成IO₃^－，对应的离子方程式为3Br₂＋I^－＋3H₂OIO₃^－＋6Br^－＋6H⁺；

②煮沸①所得的溶液以除去过量的Br₂，然后在酸性条件下加入过量的KI溶液，将IO₃^－还原为I₂，对应的离子方程式为6H⁺＋IO₃^－＋5I^－3I₂＋3H₂O．

③在②中加入淀粉溶液，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定(2Na₂S₂O₃＋I₂2NaI＋Na₂S₄O₆)．

(1)若样品中有1 mol　I^－，则最后消耗Na₂S₂O₃的物质的量是________．

(2)若在测定时，准确量取含KI的样品溶液25.00 mL，终点时消耗0.100 mol/L　Na₂S₂O₃溶液20.1 mL，计算样品中KI的含量(g/L)．

在某100 mL混合酸中，HNO₃的物质的量浓度为0.4 mol/L，H₂SO₄的物质的量浓度为0.2 mol/L．向其中加入1.92 g铜粉微热，待充分反应后，可以收集到标准状况下气体的体积是多少？

小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物．已知达喜的化学式为Al₂Mg₆(OH)₁₆CO₃·4H₂O，难溶于水，中和胃酸时，该盐能转化为易溶于水的离子，放出CO₂气体，该反应的离子方程式为________．

(1)每片小苏打含0.420 g　NaHCO₃，2片小苏打与胃酸完全中和，被中和的氢离子的物质的量是多少？

(2)每片胃舒平含0.234 g　Al(OH)₃．中和胃酸时，6片小苏打相当于多少片胃舒平？

将过量的铁粉投入到CuCl₂和FeCl₃组成的混合溶液中，充分反应后过滤，洗涤并干燥不溶物，称得其质量与加入的铁粉的质量相同，求原混合溶液中两种溶质的物质的量之比．

标准状况下，将67.2 L　HCl溶于440 mL水中，所得盐酸的密度为1.1 g/cm³．求该盐酸的物质的量浓度和溶质的质量分数．

将一定的磷化氢(PH₃)和氢气的混合气体依次通过两支加热的硬质玻璃管．第一支玻璃管中装有铜屑，第二支玻璃管中装有氧化铜．第一支玻璃管中由于发生如下反应：2PH₃＋3CuCu₃P₂(s)＋3H₂使玻璃管增重4.96 g；第二支玻璃管的质量在发生反应后减少了5.76 g．计算原混合气体中磷化氢和氢气的体积比．

将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂的混合气体在标准状况下的体积为11.2 L．计算：

(1)NO的体积是________．

(2)欲使铜与硝酸反应生成的气体被NaOH溶液全部转化为NaNO₃，至少需要30％的双氧水________g．

将一定量的Zn粉与100 mL　18.5 mol/L硫酸充分反应，Zn粉全部溶解，同时生成33.6 L气体A(标准状况下)．将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中H⁺的浓度为0.1 mol/L．计算气体A的组分及体积比．