A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的气体，G是一种固体非金属单质，它们具有如下的性质：
①A、B、E能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D不能使湿润的石蕊试纸变色．
②A和F相遇产生白烟．
③B和E都能使品红溶液褪色．
④将红热的铜丝放入装有B的集气瓶中，瓶内充满棕黄色的烟．
⑤C和D相遇生成红棕色气体，且D可助燃．
⑥G是常见的半导体材料
回答下列问题：
(1)A的化学式是________，②中的白烟是________(填化学式)．
(2)④中发生反应的化学方程式是________．
(3)C的化学式是________，E的化学式是________．
(4)写出工业上制G的化学方程式________．
(5)B是一种有毒气体，实验室可用________吸收B，反应的离子方程式是________．
写出实验室制取B的化学方程式________．
我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染．PETG的结构简式如下：
这种材料可采用如下图所示的合成路线
(1)
(2)RCOORl＋R2OH→RCOOR2＋R1OH(R、R1、R2表示烃基)
试回答下列问题：
(1)⑦的反应类型是________．
(2)写出I的结构简式：________．
(3)合成时应控制的单体的物质的量：n(H)∶n(E)∶n(D)＝________(用m、n表示)．
(4)写出反应②的化学方程式：________
(5)写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式．
①该同分异构体的苯环上相邻的三个碳原子上都连有取代基．
②该同分异构体在一定条件下能发生银镜反应和水解反应，遇到FeCl3溶液显紫色．________、________、________．
有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：
(1)HX＋(X为卤素原子)
(2)苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．
工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料．
请根据上述路线，回答下列问题：
(1)A的结构简式可能为________．
(2)反应①、③、⑤的反应类型分别为________、________、________．
(3)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)：________．
(4)工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是________．
(5)这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种．写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写两种)：________．
某生利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示：
已知①A、B、C、D、G含有同种元素．
②E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
B具有氧化性，能将SO2氧化为F(H2SO4)，F与A反应生成E、G．
③
依据以上信息填空：
(1)请写出E、D的化学式________、________．
(2)请指出A、B、C、D、G所含的同种元素在周期表的位置________，该元素原子的电子排布式________．
(3)G生成C的过程中所出现的现象为________，反应式________．
(4)写出下列反应的化学方程式：
E→A________；A→B________．
(5)B→F的离子方程式为________．
在2 L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________．
已知：K300℃＞K350℃，则该反应是________热反应．
(2)下图中表示NO2的变化的曲线是________．
用O2表示从0－2 s内该反应的平均速率v＝________．
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________．
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器内密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________．
a．及时分离除NO2气体
b．适当升高温度
c．增大O2的浓度
d．选择高效催化剂
(1)已知：在常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH：
依据复分解反应的规律，请你判断下列反应不能成立的是________(填编号)．
A．CH3COOH＋Na2CO3NaHCO3＋CH3COONa
B．CH3COOH＋NaCNCH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2NaClONa2CO3＋2HClO
D．CO2＋H2O＋2C6H5ONaNa2CO3＋2C6H5OH
(2)
①C6H5OH
②CH3COOH
③HCN
④HClO
⑤H2SO4
⑥HClO4
(3)根据前述信息，写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式：________．
(4)标准状况下，向1 L含NaOH、Ca(OH)2各0.1 mol的溶液中不断通入CO2至过量，请画出产生的沉淀的物质的量(mol)随CO2通入体积(L)的变化趋势图．
海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下．
(1)用NaCl做原料可以得到多种产品．
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是________．
②实验室用惰性电极电解100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为________(忽略反应前后溶液的体积变化)．
③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：________．
(2)分离出粗盐后的卤水中蕴含丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．
①粗产品的溶液中含有Na+、Fe3+、Fe2+和Mn2+，需将Fe3+、Fe2+、Mn2+转化为沉淀除去；Fe(OH)2呈絮状，常将其转化为Fe(OH)3而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见表)．若只加入题(1)中得到的一种产品即可达到上述除杂目的，则该产品的化学式为________，最终控制溶液的pH值为________．
②在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：________．
(3)碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在．几种粒子之间有如下转化关系：
①如以途径Ⅰ制取I2，加的Cl2要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该副反应产物中，IO3－与Cl－物质的量之比为1∶6，则氧化剂和还原剂物质的量之比为________．
②如以途径Ⅱ在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应的离子方程式是
________
选择合适的化学用语的代号，填写在各小题的横线上．
下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．
(1)下列________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体．
①a、c、h ②b、g、k ③g、m、l ④d、e、f
(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
Ⅰ．原子核对核外电子的吸引力 Ⅱ．形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol－1)：
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：________________．
②表中X可能为以上13种元素中的________(填写字母)元素．用元素符号表示X和j常温下形成化合物的化学式________．
③Y是周期表中________族元素．
④以上13种元素中，________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．
“温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．
(1)下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：________．(填字母)
a．减少化石燃料的使用
b．植树造林，增大植被面积
c．采用节能技术
d．利用太阳能、风能
(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环．CO2转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2
b．CO2＋3H2CH3OH＋H2O
c．CO2＋CH4CH3COOH
d．2CO2＋6H2H2CCH2＋4H2O
以上反应中，最节能的是________，原子利用率最高的是________．(填字母)
(3)文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：
反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4．CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如图所示(仅改变镍粉用量，其他条件不变)：
研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即CO2HCOOHCH4
①写出产生H2的反应方程式：________．
②由图可推知，镍粉是________．(填字母)
a．反应Ⅰ的催化剂
b．反应Ⅱ的催化剂
c．反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂
d．不是催化剂
③当镍粉用量从1 mmol增加到10 mmol，反应速率的变化情况是________(填字母)
a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变
b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加
c．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变
d．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快
e．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快
f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加
双氧水(H2O2)是一种极弱电解质，也是一种“绿色氧化剂”．为了贮存、运输的方便，工业上将其转化为固态过碳酸钠(2Na2CO4·3H2O)，该物质具有Na2CO3与H2O2的双重性质．请回答下列问题：
写出H2O2的电子式：________，并写出它与SO2反应的化学方程式________．
若把H2O2看成二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式________．
(3)
下列物质不会使过碳酸钠失效的是
A．
MnO2
B．
NaHCO3
C．
H2S
D．
CH3COOH
(4)
稀H2SO4不与Cu反应，但在稀H2SO4中加入H2O2后则可使Cu溶解，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目．
(5)
H2O2成为“绿色氧化剂”的理由是________．
(X为卤素原子)
的物质，该物质是一种香料．
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
NaHCO3＋CH3COONa
C6H12O6＋6O2
CH3OH＋H2O
CH2＋4H2O
HCOOH
CH4