下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
试填空．
(1)写出①、④两元素按原子个数比为1∶1形成的化合物的电子式________；写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式________．
(2)元素②与⑦形成的化合物的晶体类型是：________；
(3)元素⑤、⑥的第一电离能大小顺序是：________＞________(用元素符号表示)；元素③与元素①形成的X分子的空间构型为：________．请写出一种与N互为等电子体的分子的化学式________．
(4)⑦、⑧两种元素能形成一种AB2型的共价分子，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)⑤、⑦、三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素的单质．请写出⑦、两种元素形成的互化物的化学式________(正价元素写在前面)．
(5)元素⑩在元素周期表分区中属于________区元素，元素⑩在一定条件下形成的晶体的两种晶胞如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：________．
如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，乙池中电子电子流动方向见图，回答下列问题：
(1)若两池中均盛200 mL饱和NaCl溶液和酚酞的混合液，反应开始后：
①甲池中________极，乙池中的________极附近溶液变红(填“正”或“负”或“阴”或“阳”)．
②甲池碳极上电极反应式是________乙池中Fe电极上反应式为________．
③若乙池中收集到1.12 L(标况下)有色气体时，停止实验，忽略池中溶液体积的变化，则池中溶液的c(OH－)约为________，要使溶液恢复到电解前的相同的状况，应向溶液中补充一定量的________
A．盐酸 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．HCl气体
(2)若两池中均盛有200 mL 2mol·L－1 CuSO4溶液：
①反应一段时间后，有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒．
②写出乙池通电时总反应的离子方程式：________．
③若乙池中通过1.2 mol电子后停止实验，则乙池中共可收集到气体的体积为 ________(标准状况下)．
恒温时，将2 mol A和2 mol B气体投入固定容积为2 L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)．5 s时，测得A的物质的量为1.7 mol，
(1)
x＝________
(2)
从反应开始到
(3)
平衡时容器中B的体积分数为________
(4)
该温度下此反应的平衡常数为________
(5)
下列各项能表示该反应达到平衡状态的是
A．
消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1
B．
容器中A、B的物质的量n(A)∶n(B)＝2∶1
C．
气体的平均相对分子质量不再变化
D．
压强不再变化
E．
气体密度不再变化
现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)．F的水溶液为浅绿色．物质D的焰色为黄色．
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A________、丙________
(2)写出下列反应离子方程式：
反应③________
反应⑤________
(3)写出G溶液与金属 C反应的离子方程式________．
若该方程式是一套原电池装置的总反应式，则该原电池负极反应式为________，正极反应式为：________．
(4)描述F溶液中滴加D溶液后的现象________________，写出最后生成H的化学方程式________．
红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)．反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)．
根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式________．
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)．
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是________．
(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝________．
[化学－化学与技术]硫酸工业流程如下所示：
(1)催化反应室发生反应的化学方程式是：________．该反应通常用V2O5作催化剂，其催化机理可能是：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：________．
(2)依据流程图判断下列说法正确的是________(填字母)．
a．过量空气能提高SO2的转化率
b．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
c．用98％的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸雾并提高吸收率
(3)每160 g SO3气体与H2O(l)化合放出260.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式是________．
(4)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．这样做除了防止SO2污染环境并得到铵盐外，主要目的是：________．
以下是由甲苯为起始原料的一系列变化，请填写下列空白：
(1)写出化合物B的结构简式：________．
(2)用1H核磁共振谱可以证明化合物A中有种氢处于不同的化学环境．
(3)由B到C的反应类型是________．
(4)任意写出两种同时符合下列要求的化合物C的同分异构体的结构简式(E、F、G除外)．
①化合物是1，4－二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基；
②分子中含有－COO－结构的基团．
(5)E、F、G中有一种化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，这种化合物是________(在E、F、G中选择，填字母)．
(6)一定条件下，化合物D发生聚合反应的化学方程式是：________．
碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料．工业碳酸钠(纯度约98％)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示．
(1)滤渣的主要成分为________．
(2)“趁热过滤”的原因是________．
(3)若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是________．
(
Na2CO3
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式________．
已知：G是一种常用的药用有机物，合成路线如图所示：
①有机物A和C都能与FeCl3发生显色反应，且每个分子中两个取代基处于邻位，5.4 g A与标准状况下9.52 L O2刚好完全燃烧生成15.4 g CO2和3.6 g H2O；
②有机物G只含碳、氢、氧元素且式量小于200，氧元素的质量分数为35.56％．请回答：
(1)写出A、C的结构简式A________，C________．
(2)反应②～⑨中，属于取代反应的有________(填序号)．
(3)写出F的常见同分异构体与F在浓硫酸作用下反应的化学方程式________．
(4)写出G在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式________．
(5)写出反应⑥的方程式________．
A、B、D、E四种短周期元素，其原子序数逐渐增大．A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，B、D、E三种元素在周期表中相对位置如图①所示，E的单质能与水反应生成两种酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的18电子分子，可做火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分子含有10个电子．它们之间的转化关系如图②．
(1)Z的化学式为________．
(2)E的单质与水反应的离子方程式为________．
(3)W－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液．W－空气燃料电池放电时，负极反应式为________．
(4)将一定量的A2、B2的混合气体放入2 L密闭容器中，在500℃、2℃×107 Pa下达到平衡．测得平衡气体的总物质的量为0.5 mol，其中A2为0.3 mol，B2为0.1 mol．则该条件下A2的平衡转化率为________，该温度下反应2BA3(g)3A2(g)＋B2(g)的平衡常数为________．
互为等电子体的分子的化学式________．
三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素的单质．请写出⑦、
xC(g)＋D(s)．5 s时，测得A的物质的量为1.7 mol，
等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示．
Na2CO3(s)＋10H2O(g) ΔH1＝＋532.36 kJ
