题目内容
碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料．工业碳酸钠(纯度约98％)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO
等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示．
回答下列问题：
(1)滤渣的主要成分为________．
(2)“趁热过滤”的原因是________．
(3)若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是________．
(
4)已知：Na2CO3·10H2O(s)
Na2CO3(s)＋10H2O(g) ΔH1＝＋532.36 kJ·mol－1
Na2CO3
·10H2O(s)Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g) ΔH1＝＋473.63 kJ·mol－1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式________．
答案：
解析：
解析：
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(1)滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3． (2)“趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体，令后续的加热脱水耗时长． (3)问题：溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质； 原因：“母液”中，含有的离子有Ca2+，Na+，Cl－，SO42－，OH－，CO32－，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4，Ca(OH)2，CaCO3等沉淀． (4)Na2CO3·H2O(S) |
Na2CO3(s)＋H2O(g)＆8710；H＝＋58.73 kJ/mol
练习册系列答案
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等杂质，提纯工艺路线如下：
Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ?mol-1
等杂质，提纯工艺路线如下：
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Na2CO3·H2O（s）+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol-1
等杂质，提纯工艺路线如下：
等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示。