FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)　ΔH＜0

其平衡常数可表示为K＝，已知1100℃时K＝0.263．化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化．

(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比值________，平衡常数K值________．(填“增大”、“减小”或“不变”)

(2)1100℃时测得高炉中c(CO₂)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态________(填“是”或“否”)，此时的化学反应速率是v(正)________v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是________．

　　《新浪财经网》报道，“天然气能量的测定”国家标准已于2008年12月31日发布，将于2009年8月1日起实施．它标志着在我国开展天然气能量计量将有标准可依，对我国天然气计量方式与国际惯例接轨提供了技术支持，在规范天然气能量的测定方法等方面具有积极的意义．

　　天然气贸易交接计量的方式有按能量计量和按体积(质量)计量两种．作为能源的天然气，人们关注的是它的热值．天然气是一种混合物气体，除烷烃以外还含有部分二氧化碳和氮气等不可燃物质，这些不可燃物质并不产生热值．所以，在贸易结算中，按体积计量的方式不符合按质论价、优质优价的商品交易原则，只有按能量计量才能科学合理地利用有限天然气资源，对供需双方都具有合理性．

(1)天然气计量的方式有按能量计量和按体积(质量)计量两种，用能量计量方式更好的理由是________．

(2)管道煤气的主要成分是CO、H₂和少量烃类，天然气的主要成分是CH₄．试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气的火焰很小，并且呈断续状态的原因是________．

(3)若某管道煤气中CO和H₂的体积比为1∶1，则同质量的管道煤气和纯天然气分别燃烧时放出热量较多的是________，完全燃烧时同体积的纯天然气放出的热量是管道煤气放出热量的________倍．

(4)现有10 L(在标准状况下)某种天然气，假设仅含甲烷和乙烷两种气体，燃烧时共放出热量546.9 kJ．则该天然气的化学式用CH_x表示时，其x＝________(保留一位小数)，用CHx表示该气体燃烧的热化学方程式为________

________，该天然气中甲烷的体积分数为________．

(1)试从原料的利用率和环境保护两个角度分析，

溶解等量的金属铜，用浓硝酸好，还是用稀硝酸好？写出反应的化学方程式并做简要解释：________________．

(2)金属与不同浓度的硝酸反应时，往往生成多种不同价态的还原产物．下图是各种不同密度的硝酸与铁反应时(相同温度)的还原产物分布图．

①某硝酸试剂瓶的标签注明：密度：1.26 g/mL，质量分数：50.0％．若取该试剂10 mL配成1000 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为________；

②当硝酸溶液的密度为1.36 g/mL时，下列化学方程式中能较准确地表达Fe与过量硝酸反应的是________ (填序号)．

a．2Fe＋10HNO₃2Fe(NO₃)₃＋NO↑＋3NO₂↑＋5H₂O

b．4Fe＋18HNO₃4Fe(NO₃)₃＋3NO↑＋3NO₂↑＋9H₂O

c．2Fe＋6HNO₃2Fe(NO₃)₂＋NO↑＋NO₂↑＋3H₂O

(3)三聚氰胺[C₃N₃(NH₂)₃]是一种重要的有机化工原料，因其含氮量高达66.7％而被不法商家用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量(以氮元素的质量分数N％表示)．某品牌奶粉中N％为1.9％，若在100 g该奶粉中加入10 g三聚氰胺，则N％提高为原来的________倍(取整数)．

下图表示了有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物(反应条件图中已省略)．

(1)A、B、C、D代表的物质分别为________、________、________、________(填物质名称)．

(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是________．

(3)反应②中，若B与F的物质的量之比为4∶3，G、H分别是________、________(填化学式)．

(4)反应③中产物K的化学式为________．

(5)反应④的离子方程式为________．

根据下图的转换关系回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：

(1)写出M溶于稀硫酸和H₂O₂的混合液的化学方程式：________．

(2)某同学取少量X溶液，酸化后加入KI^－淀粉溶液，溶液变为蓝色．写出与上述过程中相关的离子方程式：

________、________．

(3)Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式为________．

将0.1 mol镁、铝混合物溶于100 mL　2 mol/L硫酸中，然后再滴加1 mol/L　NaOH溶液．请回答：

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m和加入NaOH溶液的体积V之间有如图所示的关系．当V₁＝160 mL时，金属粉末中镁粉的物质的量是________，V₂＝________mL．

(2)在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好完全沉淀，则滴入NaOH溶液的体积是________．

(3)若固体混合物的物质的量仍为0.1 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL　2 mol/L硫酸溶解此混合物，再加入450 mL　1 mol/L　NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)₃．满足此条件的a的取值范围是________．

(1)焰火的火焰利用了部分金属元素特有的________反应，该反应属于________(填“物理”或“化学”)变化．

(2)有一种火焰的引发是在浓硫酸与氯酸钾作用时，生成了奇臭的二氧化氯气体，同时还有硫酸氢钾、高氯酸钾和水．写出该反应的化学方程式：________________．

(3)下图所示的五元环代表五种常见的化合物，分别用A、B、C、D、E表示，每种化合物仅含两种元素，圆圈的交叉部分表明两种化合物含有一种相同的元素．其中A是沼气的主要成分，B具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，C既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，D在常温下是一种红棕色气体，E的水溶液呈碱性．根据以上信息回答下列问题：

①A、B、E中均含有的一种元素符号是________；

②C与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________；

③E的化学式是________，其水溶液呈弱碱性的原因是(用化学方程式表示)________．

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(下图中有些反应的产物及条件没有全部标出)．

(1)写出B、C的化学式和E、H的名称．

B．________；C．________；E．________；H．________．

(2)写出反应①的离子方程式：________；写出反应⑤的化学方程式：________．