下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在周期表中的位置．用化学符号回答下列各问题：
(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是________．
(2)①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________．
(3)②③④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________．
(4)元素⑦的氢化物的化学式为________；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式为；若该氢化物和元素⑧的单质反应，则化学方程式为________．
(5)①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为________和________．①和⑨两元素形成化合物的化学式为________；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为________．
(6)①的最高价氧化物对应水化物和⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________．
(7)⑥与⑧形成化合物的化学式为________；单质⑨溶于该化合物所得液体呈________色．
(8)⑧和⑨两元素的核电荷数之差为________．
A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价依次为1、4、5、7．已知B的原子核外次外层电子数为2，A、C原子核外次外层电子数均为8，D元素的最高价氧化物对应水化物在D元素所在同一周期元素中酸性最强．则：
(1)A、B、C、D分别是：
A________，B________，C________，D________．
(2)D的离子结构示意图为________．
(3)C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物反应可生成________种盐，其化学式分别为________．
(4)C、D的氢化物稳定性由强到弱的顺序是________．
常用的铅蓄电池，其电极材料是Pb和PbO2，电解质溶液为稀H2SO4，工作时两个电极本身发生反应，与其他电池不同的是，电子的转移只发生在铅元素的不同价态之间，电池总反应式为：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O．
完成下列问题：
(1)该电池的负极材料是________．
(2)工作时，该电池的电极反应是：负极：________；正极：________．
(3)工作时，该电池中溶液pH________．
如下图所示，淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下，可以生成B(C6H12O7)或C(C6H10O8)，B和C都不能发生银镜反应．A、B、C都可以被强还原剂还原成为D(C6H14O6)．B脱水可得到五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F．已知，相关物质被氧化的难易次序是：
RCHO最易，R－CH2OH次之，最难．
请在下列空格中填写A、B、C、D、E、F的结构简式．
A：________；B：________；C：________；
D：________；E：________；F：________．
一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)
反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图所示：
完成下列问题
(1)降低温度，SO2的转化率________，化学反应速率________．(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)反应处于平衡状态的时间是________．
(3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________(用文字表达)．10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)．
a．加了催化剂
b．缩小容器体积
c．降低温度
d．增加SO3的物质的量
用CO和H2在443－473 K温度下，并用钴(Co)作催化剂时，可以反应生成n＝5－8的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一．
(1)
写出用CnH2n+2表示的人工合成汽油的配平的化学方法式：________．
(2)
如果向密闭的合成塔里通入恰好能完全反应的CO和H2，当完全反应后，合成塔内温度不变，而塔内气体压强降低到原来的．通过计算说明这时有无汽油生成．
(3)
要达到上述合成汽油的要求，CO和H2的体积比的取值范围是多少？
①已知乙烯可被KMnO4溶液氧化．
②乙醇能在一定条件下发生脱水反应．
今以为原料通过下列反应来制取有机玻璃：
(1)请填出上面方框内的有机物的结构简式．
(2)写出反应①和反应②的化学方程式：
反应①：________；
反应②：________．
某厂利用一种天然产物进行发酵，发现发酵液中含有U、V、W、X等多种化合物．已知：①U和W均可与银氨溶液反应，析出金属银，而且U是一种单糖；②V是个单官能团化合物，其碳原子数和X相同，V在浓硫酸作用下经加热得到Y，Y可以使溴水褪色；③V经缓和氧化可以生成W；④V和X在少量浓H2SO4作用下经加热可以得到Z；⑤X的组成为：C：40％、H：6.7％、O：53.3％，X含有一个羧基，并知450 mg X与25 mL 0.20 mol/L与NaOH溶液完全反应，X也可和乙醇起酯化反应．根据上述条件：
(1)写出符合U的一种可能的单糖结构简式：________．
(2)X的分子式是________，其所有可能的结构简式是_________．
(3)V、W、Y、Z的可能结构简式分别是：V________；W________；Y________；Z________．
科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理．为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖．
请回答下列问题：
(1)已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86％、2.20％和18.50％．则M的分子式是________．D是双原子分子，相对分子质量为30，则D的分子式为________．
(2)油脂A经下列途径可得到M．
图中②的提示：
反应①的化学方程式是________．
反应②的化学方程式是________．
(3)C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能的结构简式：________．
(4)若将0.1 mol B与足量的金属钠反应，则需消耗________g金属钠．
A、B、C、D、E五种有机物，它们分子中C、H、O三种元素的质量比都是6∶1∶8．在通常状况下，A是一种有刺激性气味的气体，对氢气的相对密度为15，其水溶液能发生银镜反应．B的相对分子质量是A的6倍，C和B是同分异构体，两物质都是具有甜味的白色晶体，但B常用作制镜工业的还原剂．D和E两物质的蒸气密度都是2.68 g/L(标准状况下)，它们互为同分异构体，但D的水溶液能使石蕊试液变红，而E是不溶于水的油状液体，具有水果香味．试写出A、B、C、D、E的名称和A、B、D、E的结构简式：
A．________，________；
B．________，________；
C．________，________；
D．________，________；
E．________，________．
2PbSO4＋2H2O．
最难．
2SO3(g)(正反应放热)
．通过计算说明这时有无汽油生成．
为原料通过下列反应来制取有机玻璃：
