由乙烯和其他无机原料合成环状化合物E，请在如图所示的方框内填入合适的化合物的结构简式：

已知：CH₃CH₂BrCH₃CH₂OH

一卤代物只有一种的烷烃，其分子结构有“球形”(A)和“椭球形”(B)两类，它们的组成有一定的规律性，A类是以甲烷分子为母体，用甲基经过多次循环处理后制得的；B类是以乙烷分子为母体，用甲基多次循环处理后制得的．

(1)写出碳原子数在10个之内，一卤代烃只有一种的烷烃的结构简式．

________________________

(2)A与B之间是否存在同分异构体？为什么？

________________________．

有一硝酸盐晶体，其化学式表示为M(NO₃)_x·nH₂O，经测定其摩尔质量为242 g·mol^－1．取1.21 g该晶体溶于水配成100 mL溶液，将此溶液倒入如图所示装置中，用石墨作电极进行电解．当有0.01 mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在A极得到金属0.32 g．

完成下列问题：

(1)金属M的相对原子质量为________，x＝________，n＝________．

(2)C极为________极．

(3)电解后溶液的H⁺浓度为(设电解前后溶液的体积不变________．

作为国家正在实施的“西气东输”工程终点站，上海将逐步改变以煤、石油为主的能源结构，这对解决城市环境污染意义重大．

(1)目前上海大部分居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用天然气作为民用燃料．管道煤气的主要成分是CO、H₂和少量烃类，天然气的主要成分是CH₄．它们的燃烧反应如下：

2CO＋O₂2CO₂

2H₂＋O₂2H₂O

CH₄＋2O₂CO₂＋2H₂O

根据以上化学方程式判断：燃烧相同量的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是________．因此燃烧管道煤气的灶具如改燃天然气，灶具的改进方法是________进风口(填“增大”或“减小”)，如不作改进可能产生的不良后果是________．

管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量的乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：

试根据以上某个关键数据解释严寒的冬季管道煤气火焰很小，并呈现持续状态的原因是________．

(2)为解决能源危机，人类还需要进一步开发可再生能源，包括太阳能、风能、潮汐能、生物质能等各类能源．生物质包括农、林、畜牧业的废弃物、藻类等，蕴藏着相当惊人的能量．生物质能是绿色植物通过光合作用的光反应阶段，将太阳能转变为________贮于________和ADP中．通过暗反应阶段最终将能量贮藏在________中．利用生物质能还可以极大地减少CO₂的排放，有利于解决能源消耗带来的________效应问题．

电解原理在化学工业中有广泛应用．下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请完成以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液．

①电解池中X极上的电极反应式为________，在X极附近观察到的实验现象是________________；

②Y电极上的电极反应式为________，检验该电极反应产物的方法是________________．

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

①X电极的材料是________，电极反应式为________．

②Y电极的材料是________，电极反应式为________．

(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

如图所示，可形成氢氧燃料电池．通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为H₂SO₄时)和碱式〔当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时〕两种．试完成下列问题：

(1)酸式电池的电极反应：负极为________，正极为________；电池总反应为________；电解质溶液pH的变化________(填“变大”“变小”或“不变”)．

(2)碱式电池的电极反应：负极为________，正极为________；电池总反应为________；电解质溶液pH的变化：________(填“变大”“变小”或“不变”)．

短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物．请完成下列问题：

(1)X元素的名称是________；Y元素的名称是________；Z元素的名称是________．

(2)XZ₃化合物的分子式是________，电子式是________．

(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式________、________．

A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子．其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性．请完成下列问题：

(1)用化学符号表示上述5种微粒：

A________，B________，C________，D________，E________．

(2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是________．

已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则

(1)X是________、Y是________、Z是________．

(2)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式(分子式)是________．

(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X₂Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________．

(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式(分子式)是________．

已知：A、B、C、D分别为中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间有如下图所示的反应关系：

(1)如果A、B、C、D均是10电子微粒，请写出：

A的化学式________；D的电子式________．

(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子微粒，请写出：

A与B在溶液中反应的离子方程式：________．