已知有关物质的熔沸点数据如下表：

请参考上述数据填空和完成问题：

(1)工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁，电解Al₂O₃与冰晶石熔融混合物的方法生产铝．为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl₃的方法生产铝？

(2)设计可靠的实验证明MgCl₂、AlCl₃所属的晶体类型，其实验方法是________________．

氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃．请完成下列问题：

(1)Na₃N的电子式是________，该化合物是由________键形成．

(2)Na₃N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________、________．

(3)Na₃N与水的反应属于________(填基本反应类型)反应．

(4)比较Na₃N中两种微粒的半径：r(Na⁺)________r(N^3－)．(填“＞”“＝”“＜”)

有X、Y、Z三种元素，已知X元素气态氢化物的化学式为H₂X．该氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可形成离子化合物Y₂X．Y阳离子的电子层结构与Ne相同，Z与X处于同一周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用一对电子．试完成下列问题：

(1)写出各元素的符号X________，Y________，Z________．

(2)Y单质在空气中燃烧后生成物的电子式________．

(3)用电子式表示X与Y形成化合物的过程________．

(4)用电子式表示X和H(氢)形成化合物的过程________．

制冷剂是一种易压缩、易液化的气体，液化后在冷冻机管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的．历史上，人们曾采用过乙醚、氨、氯甲烷等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃，效果并不十分理想．于是，不断有科学家根据元素及其化合物的递变规律来开发新的制冷剂．请沿着科学家的探索轨迹完成下列问题：

(1)科学家们首先研究了某些化合物的易燃性和毒性的变化趋势．(以下填写化学式)

①氢化物的可燃性．第二周期：________＞________＞H₂O＞HF．第三周期：________＞________＞________＞________．②化合物的毒性．ⅤA族：PH₃＞NH₃．ⅥA族：H₂S________H₂O(填“＞”或“＜”，下同)，CS₂________CO₂．ⅦA族：CCl₄＞CF₄．

(2)接下来，科学家们把注意力集中到含F、Cl的化合物上．已知CCl₄的沸点是76.8℃，CF₄的沸点是－128℃，新的制冷剂的沸点最好能介于其间．经过较长时间的反复试验，一种新的制冷剂氟利昂－12(CCl₂F₂)终于诞生了，预计其他含F、Cl的化合物可以作为制冷剂的可能还有________、________、________(写化学式：可不填满，也可补充)．

(3)尽管这种制冷剂因能破坏大气中的臭氧层造成环境污染而逐渐被其他制冷剂所取代，但求助于元素周期表中元素及其化合物的________(填选项编号)变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法还是值得借鉴的．

①毒性　②沸点　③易燃性　④水溶性　⑤颜色

A、B、C是大家熟悉的且与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含元素不超过三种，并有如下转化关系：

其中D也是日常生活中常见的有机化合物，在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化：

D＋3甲3A＋2B

试完成下列问题：

(1)在A、B、C、D四种化合物中，所含元素组成相同的是________(写物质名称)．

(2)常温下A和B是通过什么途径转化为C的？________，写出反应的化学方程式：________．

(3)目前化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良影响．发生这种变化的主要原因是________．

作为国家正在实施的“西气东输”工程终点站，上海将逐渐改变以煤、石油为主的能源结构，这对解决城市环境污染意义重大．目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为居民燃料，管道煤气的主要成分是CO、H₂和少量烃类，天然气的主要成分是CH₄，它们的燃烧反应为2CO＋O₂2CO₂　2H₂＋O₂2H₂O　CH₄＋2O₂CO₂＋2H₂O

(1)根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是________，因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是________进风口(填“增大”或“减小”)，如不作改进可能产生的后果是________．

(2)管道煤气含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：

试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是________．

铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：

Pb＋PbO₂＋4H⁺＋22PbSO₄＋2H₂O

请完成下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：

(1)放电时：正极的电极反应式是________；电解液中H₂SO₄的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g．

(2)在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按下图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________、B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________．

某同学称取淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率．其程序如下：

淀粉溶液混合物

(1)各步加入的试剂为A________，B________，C________．

(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以________，其理由是________．

A、B、C、D是中学化学中常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色、无味的液体，它们之间存在下图所示转化关系：

由此推断：

(1)元素A有可变化合价，则A单质的名称为________；乙的电子式为________．

(2)判断A和C的还原性强弱A________C(填“大于”“小于”或“等于”)．

(3)写出甲和D反应的化学方程式(注明反应条件)________．

(4)写出丙电解生成B和D的化学方程式________．

(5)已知D能与烧碱溶液反应，写出其反应的离子方程式________．