对可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，达到平衡时各物质的浓度满足：
[cc(C)·cd(D)]/[ca(A)·cb(B)]＝K为一常数，其反应的K值只与温度有关．现有反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)＋Q，在850℃时，K＝1．
(1)若升温到950℃，达到平衡时K________1(填“＞”“＜”或“＝”)．
(2)850℃时，在固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度c(CO)＝0.01 mol·L－1，c(H2O)＝0.05 mol·L－1，c(CO2)＝0.01 mol·L－1，c(H2)＝0.01 mol·L－1，则反应开始时H2O的消耗速率比生成速率________(填“大”“小”或“不能确定”)．
(3)保持温度、容器的体积不变，若往容器中充入适量的H2S气体，则重新达到平衡时，CO的消耗速率比充入H2S之前________(填“大”“小”或“不能确定”)，理由是________________．
在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，
活塞的一端与大气相通(如图所示)．容器中发生反应：N2＋3H22NH3(正反应为放热反应)．若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积．据此回答下列问题：
(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的体积仍与上述平衡时完全相同．那么：
①a＝1，c＝2，则b＝________．在此情况下，反应起始时将向________(填“正”或“逆”)反应方向进行．
②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是________．
(2)在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是________，原因是________．
在200℃时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)．
(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化学反应速率________较大，而________较小(为零)(填“v正”或“v逆”)．
(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，从而化学反应速率v正________，而v逆________．
(3)当反应进行到v正与v逆________时，此可逆反应就达到了平衡．若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将________．
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
(1)
该反应的化学平衡常数表达式为K＝________．
(2)
该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)．
(3)
能判断该反应是否达到平衡状态的依据是________．
A．
容器中压强不变
B．
混合气体中c(CO)不变
C．
v正(H2)＝v逆(H2O)
D．
c(CO2)＝c(CO)
(4)
某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃．
对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应达平衡后，K为浓度平衡常数，保持温度不变．
(1)压强增大，体积________，浓度________．K变吗？________；Q变吗？________．由于Δv＜0，所以Q________K，平衡向________移动．
(2)压强减小，体积________，浓度________．K变吗？________；Q变吗？________．由于Δv＜0，所以Q________K，平衡向________移动．
甲、乙两电池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
(1)若两电池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒．(填“Fe”或“C”)
②乙池中的阳极反应式为：________________．
③乙池中反应的化学方程式为：________________．
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液，溶液中滴两滴酚酞．
①乙池中总的离子方程式为：________________．
②甲池C极上的电极反应式为：________________．
③甲池中首先出现红色的是________极；乙池中首先出现红色的是________极．(填“Fe”或“C”)
(3)若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，电解池中溶液体积是200 mL，测得溶液混匀后的c(OH－)为________mol·L－1．
能源问题是人类社会面临的重大课题．燃料电池作为一种新型能源，由于其电极材料丰富，电解质多种多样，将渗透到我们生活的各个领域．
(1)碱性燃料电池采用30％～50％ KOH溶液作电解质溶液，以H2为燃料，在一定条件下使其发生反应，该电池的电极反应式为：
正极：________________；负极：________________．
电池工作过程中OH－向________极移动，电解质溶液的pH将________(填“变大”“变小”或“不变”)．
(2)若以甲醇作燃料，则它将发生________反应，若要使甲醇在电池中的反应顺利进行，在该电池中除了电极材料外，可能还需要的条件是( )
A．点燃 B．催化剂 C．高压 D．某种电解质
(3)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是：N2H4＋4OH――4e－＝N2＋4H2O，正极的电极反应式是：________________．工作时________极区pH相对较大．下图是一个电化学过程示意图．
①Cu片上发生的电极反应式为：________．
②假设使用肼-空气燃料电池为本过程中的电源，铜片的质量变化为128 g．则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气的体积含量为20％)．
市场上出售的“热敷袋”中的成分主要是铁粉、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等．热敷袋启用前在包袋的透气材料外用一个不透气的塑料袋密封，使用时打开外面塑料袋的口部，用手轻轻搓揉，不久就发热，即可进行热敷．使用后会发现袋内有大量铁锈生成．试回答：
(1)炭粉的主要作用为________________，NaCl的作用为________________．
(2)热敷袋放出的热量来源于________放出的热量．
(3)写出有关的电极反应式．
(4)铁锈可表示为Fe2O3·xH2O，写出生成铁锈的有关化学方程式．
据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及KOH作电解质溶液的新型手机电池．下图是一个电化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：
(1)充电时，原电池的负极与电源________极相连，其电极反应式为：________；原电池正极与电源________极相连，其电极反应式为：________________．
(2)放电时，负极的电极反应式为：________________．
(3)在此过程中若完全反应，乙池中阴极的质量增加648 g，则甲池中理论上消耗O2________L(标准状况)．
(4)若在常温常压下，1 g CH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ，表示该反应的热化学方程式为：________________．
铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极是惰性材料，电池总反应式为：
Pb＋PbO2＋4H+＋2SO2PbSO4＋2H2O
请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：
(1)放电时，正极的电极反应式是________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当电路中通过1 mol电子时，理论上负极板的质量将增加________g．
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按下图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________，B电极上生成________，此时铝蓄电池的正负极的极性将________．
cC(g)＋dD(g)，达到平衡时各物质的浓度满足：
2NH3(正反应为放热反应)．若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积．据此回答下列问题：
2HI(g)．
H2O(g)＋CO(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
2SO3(g)，反应达平衡后，K为浓度平衡常数，保持温度不变．
2CO
＋6H2O
2PbSO4＋2H2O