题目内容
对于2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，反应达平衡后，K为浓度平衡常数，保持温度不变．
(1)压强增大，体积________，浓度________．K变吗？________；Q变吗？________．由于Δv＜0，所以Q________K，平衡向________移动．
(2)压强减小，体积________，浓度________．K变吗？________；Q变吗？________．由于Δv＜0，所以Q________K，平衡向________移动．
开心快乐假期作业暑假作业西安出版社系列答案|
下列各说法正确的是 | |
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A． |
对于2SO2(g)＋O2(g) |
B． |
热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示 |
C． |
需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 |
D． |
小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3＝Na+＋H+＋CO |
2SO3(g) ΔH＝－Q kJ/mol(Q＞0)，若向一密闭容器中加入1 mol SO2和0.5 mol O2充分反应后，放出的热量为0.5Q kJ
2SO3(g)；△H＝－196.6kJ/mol，下列四个图象中正确的是
2SO3(g) ΔH=－QkJ·mol-1，(Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ对于可逆反应2A(?)+B(g)
2C(g)；下图是其它条件一定时反应中C的百分含量与压强的关系曲线。回答下列问题：
（1）物质A的状态是 (填“气体”、“液体”或“固体”)；
（2）图-1中a、b、c、d四点中表示未达到平衡状态且v正<v逆 的点是 ；
（3）在a、b、c三种条件下达平衡时，v(a)、v(b)、v(c)按由大到小排序___________；
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（4）对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=－198 kJ/mol。在实际生产过程中，原料气中SO2为7%（体积分数）、O2为11%，常压下进行，控制温度在450℃左右。
请问原料气中SO2与O2的体积比不是2∶1，而要7∶11(大约2∶3)的原因是
；如果在恒容容器中，仅把另外82%的其他气体“抽出来”，是否会减小SO2的转化率 (填“会”或“不会”)。