在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验．三组实验各取同浓度的盐酸30 mL，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下(气体体积在标准状况下测定)：
(1)乙组实验中，盐酸________(填“过量”“适量”或“不足量”)，理由是________．
(2)要计算盐酸的物质的量浓度，题中可做计算依据的数据是________．
(3)要计算合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可做计算依据的数据是________．Mg、Al的物质的量之比是________．
(4)在丙组实验之后，向容器中加入1 mol·L－1的NaOH溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成铝的沉淀，并使Mg2+刚好沉淀完全，求所加入NaOH溶液的体积(写出计算过程)
将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应．在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到mg沉淀．
(1)能否用上述数据确定参加反应的CO2的体积(标准状况下)？若能，请列式表示：若不能，请说明理由________．
(2)能否用以上数据确定NaOH溶液的浓度？________(填“能”或“不能”)．
若上述CO2与NaOH反应后的溶液中不是加入石灰水，而是加入足量CaCl2溶液，结果得到ng沉淀．设原NaOH的物质的量浓度为c，则当n＝m时，c＝________；当n＝0时，c＝________；当n＜m时，c＝________．
BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，常用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称．若知：①在BGO中，锗处于其最高价态，②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构，③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同．
①锗和铋的元素符号分别是________和________；
②BGO晶体的化学式是________；
③BGO晶体中所含铋的氧化物的化学式是________．
1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家．C60分子是形如球状的多面体(如图所示)，该结构的建立基于以下考虑：
①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；
②C60分子只含有五边形和六边形；
③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数＋面数－棱边数＝2
据上所述，可推知C60分子有12个五边形和20个六边形，C60分子所含的双键数为30．
请回答下列问题：
(1)固体C60与金刚石相比较，熔点较高者应是________，理由是________．
(2)试估计C60跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”)：________，并简述其理由：________．
(3)通过计算确定C60分子所含单键数，C60分子所含单键数为________．
(4)C70分子也已制得，它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知．通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目．
C70分子中所含五边形数为________，六边形数为________．
在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图中所示的可逆反应，各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0 mol，D为6.5 mol，F为2.0 mol，设E为x mol，当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处在反应器的正中位置，请填写下列空白：
(1)若x＝4.5，则右侧反应在起始时向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行，欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于________．
(2)若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达到平衡时，A的物质的量是否相等？________(填“相等”、“不相等”或“不能确定”)其理由是________．
如图是两种溶液进行电解的装置．电极A是由金属M制成的，M的硝酸盐的化学式为M(NO3)2，B，C，D都是铂电极，P，Q是电池的两极，电路接通后，电极B上金属M沉淀出来，电极反应为________，同时电极C产生________，电极反应为________，电极D产生________，电极反应为________．
(1)电池中P是________极，Q是________极．
(2)A极上电极反应为________．
(3)当电路中通过2.408×1022个电子时，B极上沉淀出1.27 gM，则M的计算式为________．
(4)如果将电池的正负极交换，接入原电路通过1.204×1022个电子时，看到B极上________，电极反应为________，A极上析出________g Cu，电极反应为________(假设M为Cu)．
下图中A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一．
试填空：
(1)写出下列物质的化学式A________E________F________Y________．
(2)反应⑤的化学方程式为________．
(3)1 mol B通过②得到1 mol F，B中F的质量分数为72％，则B的化学式为________．
(4)写出下列反应的化学方程式________．
①AC＋D； ②C＋G→A＋J；
③F＋X→A＋H＋I； ④B→E＋F；
⑤D＋E→G； ⑥A＋H→J＋X；
⑦Y＋I→X＋K
酯和醇反应生成新的酯和新的醇的反应称为酯交换反应：
工业上生产“的确良”是以甲醇、乙二醇、对苯二甲酸为原料合成的．具体合成途经如下：
含有少量杂质的对苯二甲酸对苯二甲酸二甲酯二字三高等“的确良”
完成下列填空：
(1)
反应(Ⅰ)的化学方程式为：________________________
(2)
反应(Ⅰ)的类型是：________________
(3)
反应(Ⅱ)中为何要及时蒸出甲醇？
答：________________________
(4)
合成时，若消耗的乙二醇的物质的量比对苯二甲酸的物质的量多千分之五，上述聚合物中的链节数n＝________________
有机物A的结构简式为：
从A出发，可发生如图所示的一系列反应．其中M属于高分子化合物，J和K互为同分异构体，N的产量可作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志．
(4)甲醛(HCHO)分子中4个原子共平面．
下列反应的化学方程式(注明反应条件并配平)：
H→M____________________________________
D＋I→K__________________________________
下列物质的结构简式：
J：______________________________________
P：______________________________________
与B互为同分异构体，属于酯类且含有苯环的化合物有________种．
C分子中处于同一平面的原子最多可有________个．
有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子材料，是按以下流程图生产的．如图所示，M(C3H4O)和A都可以发生银镜反应；N和M的分子中碳原子数相等；A的烃基上的一氯取代位置有三种．请写出：
物质的结构简式：
A________________
M________________
物质A的同类别的同分异构体结构简式：
_______________________________________
N＋B→D的化学方程式：
D→高分子材料的化学方程式：
(5)
反应类型：X________；Y________
C＋D； ②C＋G→A＋J；
为原料合成的．具体合成途经如下：
对苯二甲酸二甲酯
二字三高等“的确良”
