A为芳香烃的衍生物，只含有C、H、O三种元素，环上有2个相邻的取代基，且A的相对分子质量为150，A不能使FeCl3溶液显色，但可被新制Cu(OH)2氧化为B，B能在浓H2SO4存在和加热时，发生分子内的酯化反应生成C，C分子中有一个含氧的六元环．
(1)
B分子中的含氧官能团是________、________(填名称)．
(2)
写出符合上述条件的A可能的结构简式：
_______________________________________
(3)
写出任意一种A与新制Cu(OH)2反应的化学方程式：
(4)
写出任意一种B生成C的化学方程式：
已知：①R－CHCH－能被酸性KMn04氧化为RCOOH和COOH；②能被高锰酸钾氧化成现有两种芳香烃A和B．A的分子式为C16H16，它能使溴的四氯化碳溶液褪色．B的分子式为C10H14，其一溴化物C10H13Br共有五种同分异构体，A和B分别与酸性物质KMnO4反应后均生成分子式为C8H6O4的酸性物质C．C的一元硝基取代物只有一种(C8H5O4NO2)．试写出A、B、C的结构简式．(提示：A为非苯系芳烃)
A________________ B________________ C________________
如图所示是氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图．
依据工艺流程图，完成下列填空：
在电解过程中，与电源负极相连的电极附近，溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)．用电极反应式说明溶液中pH发生变化的原因：
在制取NaOH的过程中，需要采用过滤操作的生产阶段是
为有效除去Ca2+、Mg2+、，加入试剂的合理顺序是________
A、先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
B、先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
C、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
D、NaOH、Na2CO3、钡试剂同时加入
家庭消毒液的成分是NaClO，用电解法制消毒液的化学方程式是
___________________________________________
(5)
氯碱厂制取NaOH时，电流强度为b A，电解效率为a．已知NaCl的摩尔质量为58.5 g／mol，NaOH的摩尔质量为40 g／mol，一个电子的电量为QC，阿伏加德罗常数为NA，请用一个代数式表示该氯碱厂生产的NaOH的日产量) (kg)：___________________________________________
从海水中可提取各种化工原料．如图所示是工业上对海水的几项综合利用的示意图．
试回答下列问题：
粗盐中含有Ca2＋、Mg2+、等杂质，精制时所用试剂为
加入试剂的顺序是________(填序号)．
A、盐酸
B、BaCl2溶液
C、NaOH溶液
D、Na2CO3溶液
电解饱和食盐水时，与电源正极相连接的电极上发生的反应为________；与电源负极相连的电极附近溶液的pH________(填“变大”、“不变”或“变小”)．
由MgCl2·6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl2·6H2O晶体在________气氛中加热脱水，该气体的作用是________
电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列________气体中冷却．
A．
H2
B．
N2
C．
CO2
D．
O2
室温下，单质A、B、C、分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们以如图所示进行反应．又知E溶液是无色的，请回答：
A是________，B是________，C是________，(请填化学式)．
反应①的化学方程式为：
反应③的化学方程式为：
反应④的化学方程式为：
现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa⑤NaOH，且已知：CO2+3H2O+2AlO2－＝2A1(OH)3↓+
当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是________(填编号)．
将上述物质的量浓度均为0.1 mol／L的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是________(填编号)．
在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是________(填编号)．
将上述①②③④四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为________
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……
今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐＝较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
①HA+HC2－(少量)：A－+H2C－
②H2B(少量)+2A－＝B2－+2HA
③H2B(少量)+H2C－＝HB－+H3C
回答下列问题：
相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是________
A－、B2－、C3－、HB－、H2C－、HC2－六种离子中，最易结合质子的是________，最难结合质子的是________
下列反应的离子方程式中正确的是
H3C+3A－＝3HA+C3－
HB－+A－＝HA+B2－
H3C+B2－＝HB－+H2C－
完成下列反应的离子方程式：
①H3C+OH－(过量)______________________________
②HA(过量)+C3－_______________________________
在真空密闭容器内加入a mol PH4I固体，在一定温度下发生如下反应：
PH4I (s)PH3 (g)+HI (g)
4PH3 (g)P4 (g)+6H2 (g)
2HI (g)H2 (g)+I2 (g)
以上三反应建立平衡后，测得HI为b mol、I2 (g)为c mol、H2为d mol．求：
平衡后，容器内P4 (g)和PH3的物质的量(用代数式表示)．
n(P4)＝________
n(PH3)＝________
a、b、c三者的关系服从a＞________(填含b、c的代数式)．
b、c、d三者的关系服从b＞________(填含c、d的代数式)．
平衡后，增大压强，容器内n(I2)________，n(PH4I)________(填“增加”、“减少”或“不变”)．
反应aA (g)+bB (g)cC (g)+dD (g)在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a∶b．则：
平衡时A与B的转化率之比是________
若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a+b)与(c+d)所满足的关系是a+b________c+d(填“＞”、“＜”、“＝”或“没关系”)．
假定a＝2，b＝1，c＝3，d＝2，在甲、乙、丙、丁4个容器中A的物质的量依次是2 mol、1 mol、2 mol、1 mol，B的物质的量依次是1 mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和D的物质的量均为0．则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是________，B的转化率由大到小的顺序是(填容器序号)________
愠温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：
A (g)+B (g)C (g)
若开始时放入1 mol A和1 mol B，达到平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为________mo1．
若开始时放入3 mol A和3 mol B，达到平衡后，生成C的物质的量为________mo1．
若开始时放入x mol A、2 mol B和1 mol C，达到平衡后，A和c的物质的量分别是y mol和3a mol，则x＝________mol，y＝________mol．平衡时，B的物质的量________(选填一个编号)．
(甲)大于2 mol
(乙)等于2 mol
(丙)小于2 mol
(丁)可能大于、等于或小于2 mol
作出此判断的理由是________
若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是________
若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同且容积固定的容器中发生上述反应．
开始时放入1 mol A和1 mol B达到平衡后生成b mol
若b与(1)小题中的a进行比较________
(甲)a＜6 (乙)a＞6 (丙)a＝6 (丁)不能比较a和6的大小
CH－
能被酸性KMn04氧化为RCOOH和
能被高锰酸钾氧化成
现有两种芳香烃A和B．A的分子式为C16H16，它能使溴的四氯化碳溶液褪色．B的分子式为C10H14，其一溴化物C10H13Br共有五种同分异构体，A和B分别与酸性物质KMnO4反应后均生成分子式为C8H6O4的酸性物质C．C的一元硝基取代物只有一种(C8H5O4NO2)．试写出A、B、C的结构简式．(提示：A为非苯系芳烃)
，加入试剂的合理顺序是________
等杂质，精制时所用试剂为
______________________________
PH3 (g)+HI (g)
cC (g)+dD (g)在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a∶b．则：
C (g)