如图所示是氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图．依据工艺流程图.完成下列填空: (1) 在电解过程中.与电源负极相连的电极附近.溶液的pH (填“增大 .“减小或“不变 )．用电极反应式说明溶液中pH发生变化的原因: (2) 在制取NaOH的过程中.需要采用过滤操作的生产阶段是 (3) 为有效除去Ca2+.Mg2+..加入试剂的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

如图所示是氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图．

依据工艺流程图，完成下列填空：

(1)

在电解过程中，与电源负极相连的电极附近，溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)．用电极反应式说明溶液中pH发生变化的原因：

_______________________________________

(2)

在制取NaOH的过程中，需要采用过滤操作的生产阶段是

_______________________________________

(3)

为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、，加入试剂的合理顺序是________

A、先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂

B、先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃

C、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

D、NaOH、Na₂CO₃、钡试剂同时加入

(4)

家庭消毒液的成分是NaClO，用电解法制消毒液的化学方程式是

___________________________________________

(5)

氯碱厂制取NaOH时，电流强度为b A，电解效率为a．已知NaCl的摩尔质量为58.5 g／mol，NaOH的摩尔质量为40 g／mol，一个电子的电量为QC，阿伏加德罗常数为NA，请用一个代数式表示该氯碱厂生产的NaOH的日产量) (kg)：___________________________________________

答案：2．化盐、精制、脱盐;3．B、C;
解析：

(1)	增大,2H₂O+2e^－＝H₂↑+2OH^－
(4)	NaCI+H₂ONaClO+H₂↑
(5)

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（2008?闵行区模拟）氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列问题：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

．
（2）粗盐常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂离子，精制过程中要将它们以沉淀的形式除去，则加入试剂的合理顺序为

（填编号）．
A．先加入NaOH，后加入Na₂CO₃，再加入BaCl₂溶液
B．先加入NaOH，后加入BaCl₂溶液，再加入Na₂CO₃
C．先加入BaCl₂溶液，后加入NaOH，再加入Na₂CO₃
（3）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过

（填写操作名称）、冷却结晶、

（填写操作名称），除去NaCl．
（4）由图示可知在电解制碱过程中

可以循环使用，以提高反应物利用率；在制碱的同时，还产生H₂和Cl₂，工业上常常利用它们生产

盐酸（或HCl）

盐酸（或HCl）

．
（5）如图所示，目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法，阳离子交换膜不允许阴离子通过，阴离子交换膜不允许阳离子通过．

则以下叙述正确的是

（填编号）．
A．NaOH、H₂均在Ⅰ区产生
B．图中a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜
C．Ⅲ区炭棒上的电极反应式为 2Cl^--2e→Cl₂↑
D．取少量Ⅲ区中的溶液，滴加酚酞，溶液变红色
（6）在实际生产中，经过脱盐后得到含溶质质量分数约为50%的NaOH溶液（密度为1.92g/cm³），则该烧碱溶液的物质的量浓度为

如图所示是氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图．

依据工艺流程图，完成下列填空：

(1)

在电解过程中，与电源负极相连的电极附近，溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)．用电极反应式说明溶液中pH发生变化的原因：

_______________________________________

(2)

在制取NaOH的过程中，需要采用过滤操作的生产阶段是

_______________________________________

(3)

为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、，加入试剂的合理顺序是________

A、先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
B、加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
C、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
D、NaOH、Na2CO3、钡试剂同时加入
　

(4)

家庭消毒液的成分是NaClO，用电解法制消毒液的化学方程式是

___________________________________________

(5)

氯碱厂制取NaOH时，电流强度为b A，电解效率为a．已知NaCl的摩尔质量为58.5 g／mol，NaOH的摩尔质量为40 g／mol，一个电子的电量为QC，阿伏加德罗常数为NA，请用一个代数式表示该氯碱厂生产的NaOH的日产量) (kg)：___________________________________________

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（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：______．
（2）粗盐常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂离子，精制过程中要将它们以沉淀的形式除去，则加入试剂的合理顺序为______（填编号）．
A．先加入NaOH，后加入Na₂CO₃，再加入BaCl₂溶液
B．先加入NaOH，后加入BaCl₂溶液，再加入Na₂CO₃
C．先加入BaCl₂溶液，后加入NaOH，再加入Na₂CO₃
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A．NaOH、H₂均在Ⅰ区产生
B．图中a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜
C．Ⅲ区炭棒上的电极反应式为 2Cl^--2e→Cl₂↑
D．取少量Ⅲ区中的溶液，滴加酚酞，溶液变红色
（6）在实际生产中，经过脱盐后得到含溶质质量分数约为50%的NaOH溶液（密度为1.92g/cm³），则该烧碱溶液的物质的量浓度为______．

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（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：    ．
（2）粗盐常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂离子，精制过程中要将它们以沉淀的形式除去，则加入试剂的合理顺序为    （填编号）．
A．先加入NaOH，后加入Na₂CO₃，再加入BaCl₂溶液
B．先加入NaOH，后加入BaCl₂溶液，再加入Na₂CO₃
C．先加入BaCl₂溶液，后加入NaOH，再加入Na₂CO₃
（3）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过    （填写操作名称）、冷却结晶、    （填写操作名称），除去NaCl．
（4）由图示可知在电解制碱过程中    可以循环使用，以提高反应物利用率；在制碱的同时，还产生H₂和Cl₂，工业上常常利用它们生产    ．
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B．图中a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜
C．Ⅲ区炭棒上的电极反应式为 2Cl^--2e→Cl₂↑
D．取少量Ⅲ区中的溶液，滴加酚酞，溶液变红色
（6）在实际生产中，经过脱盐后得到含溶质质量分数约为50%的NaOH溶液（密度为1.92g/cm³），则该烧碱溶液的物质的量浓度为    ．