（1）上述反应中，属于复分解反应的是____________（填序号）；属于氧化还原反应的是____________（填序号）。
（2）写出反应①和⑤的化学方程式： ①________________________ ⑤____________________。

①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解．观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊．
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸．观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色．
③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝．观察到铁丝表面有红色物质析出．
④实验结论：绿色固体物质中含有________、________、________、________等元素．(提示：装置内的空气因素忽略不计)
(2)表达与交流：
①图中标有a、b的仪器名称是：a：________；b：________.
②上述实验步骤③中发生反应的离子方程式为______________________________．
③反应完成后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是________________________．
④如果将B、C两装置对调行吗？________.为什么？________________________.

（1）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：实验步骤中，试剂①最佳为
_______（填代号），检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为_______（填代号）。
a．KMnO₄ b．(NH₄)₂S c．H₂O₂ d．KSCN
沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为_______。加入CuO作用是______________。
（2）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过一系列操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_____________________。
（3）制备纳米材料G时，应向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）_______（填化学式）。写出该反应的化学方程式_____________________。
（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，可用KMnO₄标准溶液滴定，取用KMnO₄标准溶液应用______________（填写仪器名称）；取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO₄标准溶液滴定，终点现象为_________________

电解质溶液甲是_________（填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu极的电极反应式是________________。
②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是_________（填“CH₄”或“O₂”），a处电极上发生的电极反应式是_________________。
（3）将蓝矾（CuSO₄·5H₂O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO₄·yCu(OH)₂]。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n(HCl)︰n(CuO)＝3︰2，则该碱式硫酸铜的化学式中x︰y=_______________。

在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为_______________________________。
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H₂O₂和3.0mol/LH₂SO₄的混

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 ____________________________________________________。
（4）在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备的离子方程式是____________________。