下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是________
自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1流感暴发疫情，引起了全球关注和积极应对．防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感．
(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．
①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2OA＋NH3↑，则生成物A的化学式为________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是________．
②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4－、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．写出该反应的离子方程式：________．
(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑＋H+＋Cl－＋H2O(未配平)．在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数是________．
下列对相关化学反应的离子方程式书写的评价正确的是________
某化学研究性学习小组的实验中模拟海水提取溴的过程，其实验流程如下：
海水Br2(g)Br2
(1)取24 L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2 L；
(2)向其中通入足量Cl2，反应的离子方程式：________，通入热空气的目的：________；
(3)将吹出的Br2用纯碱溶液吸收，反应得到NaBr、NaBrO3和CO2，反应的化学方程式：________，产生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1 g白色沉淀；
(4)将吸收Br2的溶液用足量硫酸处理得到Br2，反应的化学方程式为________，理论上可以得到Br2的质量为________；
(5)请计算海水中溴的浓度为________g/L．
海洋约占地球表面积的71％，是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
回答下列问题：
(1)海水淡化处理多用蒸馏法．如图是海水蒸馏原理示意图．蒸馏法的特点是设备结构、操作简单，淡水质量好，但也具有明显的缺陷．
①你认为蒸馏法进行海水淡化处理的主要缺陷是________；
②某沿海地区拟采用蒸馏法兴建一座大型海水淡化工厂，为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你为该地区提出一条合理化建议________．
(2)海水淡化后得到的淡水应进行技术处理后才能得到完全满足生产、生活要求的水，使用离子交换树脂与水中的离子进行交换是常用的水处理技术．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式________．
(3)从海水中可以获取食盐、镁、钾、溴及其化工产品．空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，具体流程如下：
①实验室中粗盐提纯的过程中添加的试剂及顺序是________，在反应②得到的溶液中通入空气、水蒸气的作用是________；
②反应①、反应③的离子方程式分别为________．
在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下图所示的工艺流程生产单质碘：
(1)步骤③加Fe粉的目的是________．
(2)写出步骤④中反应的离子方程式________．
(3)上述生产流程中，可以循环利用的副产物是________．
(4)操作⑤的名称是________，选用的试剂是________．
有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③．甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量．
(1)甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12 L气体(标准状况)，则样品①中氧化铜的质量为________g．
(2)乙取样品②ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊．再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为________．样品②中氧化铜质量为________g(以含a、b的代数式表示)．
(3)丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量(n)的取值范围为________．
铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的过程如下图所示．
已知：①NaFeO2遇水强烈水解．
②Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+
请回答：
(1)K2Cr2O7中Cr元素的化合价是________．
(2)生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是________．
滤液1的成分除Na2CrO4外，还含有(填化学式)________．
(3)利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是________．
(4)由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是________．
(5)煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是________．
已知：①工业上用硫酸与β－锂辉矿(LiAlSi2O6和少量钙镁杂质)反应，生成Li2SO4、MgSO4等，最终制备金属锂．
②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂．
用β－锂辉矿与硫酸等物质制备金属锂的工业流程如下：
(1)β－锂辉矿经初步处理后分离出铝硅化合物沉淀的操作是________．
(2)沉淀x的主要成份的化学式是________．
(3)流程中使用了不同浓度的Na2CO3溶液，从物质溶解度大小的角度解释其浓度不同的原因是________．
(4)Li2CO3与盐酸反应得到LiCl溶液的离子方程式是________．
(5)LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下电解制备锂．电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是________．
在500℃时，向一恒容密闭容器中充入2 mol X2和1 mol Y2，发生反应：2X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，充分反应达到平衡后，Z的物质的量浓度为W mol/L，并放出b kJ的热量．试回答下列问题：
(1)
若将温度降低到300℃，则化学平衡常数将________(填“增大”、“减小”、或“不变”)
(2)
若向原来容器中只充入2 mol Z，在500℃下充分反应并达到平衡后，吸收c kJ的热量，则a、b、c之间满足的关系是________(用代数式表示)
(3)
能说明反应已达到平衡状态的是
A．
C(Z)＝2C(Y2)
B．
容器内压强保持不变
C．
V逆(X2)＝2V正(Y2)
D．
容器内密度保持不变
A＋NH3↑，则生成物A的化学式为________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是________．
Br2(g)
Br2
2CrO42－＋2H+
2Z(g)，ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，充分反应达到平衡后，Z的物质的量浓度为W mol/L，并放出b kJ的热量．试回答下列问题：