将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识和理解．
资料1：化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞．
资料2：化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．
资料3：化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关．在热力学标准态(298 K、1.01×105 Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)．
根据以上资料回答下列问题：
(1)下图是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是________(选填“A”、“B”或“C”)；
(2)下图是1 mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________；
(3)下表是部分化学键的键能数据：
已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构(P4O10)如图所示，则上表中X＝________．
(4)下图为氧族元素的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图．请你归纳：非金属元素的氢化物的稳定性与氢化物的生成热(ΔH)之间的关系：________．
可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L密闭容器中，2 min后，测得容器中A的浓度为x mol·L－1，以物质C的浓度变化来表示这段时间内反应的平均速率应为________．
1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能．
①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是________．
A．Na+(g)＋Cl－(g)→NaCl(s)；ΔQ
B．Na(s)＋Cl2(g)→NaCl(s)；ΔQ1
C．Na(s)→Na(g)；ΔQ2
D．Na(g)－e－→Na+(g)；ΔQ3
E．Cl2(g)→Cl(g)；ΔQ4
F．Cl(g)＋e－→Cl－(g)；ΔQ5
②写出ΔQ1与ΔQ、ΔQ2、ΔQ3、ΔQ4、ΔQ5之间的关系式________．
在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4 mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量．
(1)写出肼和过氧化氢的电子式：肼________，过氧化氢________．
(2)写出该反应热化学方程式：________．
(3)已知H2O(1)H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ．
(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：________．
化学不仅为人类生活创造了丰厚的物质基础，而且为人类社会可持续发展做出了巨大贡献．
(1)蛋白质是生命的基础，是日常膳食的重要组成部分．下列食物：
①黄瓜
②大豆
③淀粉
④鸡蛋
⑤葡萄干，其中富含蛋白质的是________．(填序号)．
(2)钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量十分惊人，造成钢铁锈蚀的主要原因是发生电化学腐蚀．在电化学腐蚀中，水膜酸性较弱或呈中性时，发生吸氧腐蚀，其电极反应为：正极：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－；负极：________．水膜酸性较强时，发生析氢腐蚀，其电极反应为：正极：________．
(3)生活中的水泥、普通玻璃和陶瓷都属于________(填“金属材料”或“无机非金属材料”和“高分子合成材料”)，其生产原料不需要使用石灰石的是________．材料常常成为一个时代的标志，如陶器时代、青铜器时代、铁器时代．在信息时代，你认为信息技术的关键材料的的化学式是________．
(4)碳酸氢钠是常见的疏松剂和抗酸药，请写出作抗酸药时的离子方程式________．
在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：
C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)
试分析和回答下列问题：
(1)
可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是
A．
体系的压强不再发生变化
B．
v正(CO)＝v逆(H2O)
C．
生成n mol CO的同时生成n mol H2
D．
1 mol H－H键断裂的同时断裂2 mol H－O键
(2)
若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积．其它条件不变．下同)，则容器内气体的平均相对分子质量面将________(填写不变．变小．变大)．
(3)
若上述化学平衡状态从正．逆两反应同时建立[即起始时同时投放C(s)．H2O(g)．CO(g)．H2(g)，达到平衡后，试讨论：
①容积内气体混合物的平均相对分子质量的取值范围是________．
②若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量(设定为1)，分别给出的变化：(填“增大”．“减小”．“不变”)
碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种．
(1)现采用氢气还原法，请回答如下问题：
①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式________；
②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号)：
(a)→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→(l)
③称取23.9 g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7 g残留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水．该样品的结晶水质量为________g，化学式为________；
(2)某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由．________；
某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na+．Ag+．Ba2+．Al3+．AlO2－．S2－．CO32－．SO32－．SO42－，现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示．
试回答下列问题：
(1)生成沉淀甲的离子方程式为________．
(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式________．
(3)沉淀丙是________．如何用一化学实验来确定其成分________．
(4)气体甲的成分有哪几种可能________．
(5)综合上述信息，可以肯定存在的离子有________，一定不存在的离子是________，可能存在的离子是________．
阅读分析材料，据此完成下列要求：
短周期元素A．B．C．D．E．F，它们的原子序数依次增大，其中B和C为同一周期；D．E．F为同一周期；A和D．C和F分别为同一主族；C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D是所在周期原子半径最大的元素(除稀有气体外)；E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要用处．
(1)A元素与碳元素按质量比1∶3可以形成化合物X，将C2．X和23.4 g D2C2置于密闭容器中，用电火花引起化学反应，反应结束后，容器内的气压为零(250℃)，将残留物溶于水中，无气体产生，则C2与X的物质的量之比为________．根据其反应方程式分析，若反应中有4 mol电子转移，则消耗C2的物质的量为________mol．
(2)工业上生产单质E的化学方程式为：________；指出E的氧化物在通讯中的一种用途________．
(3)一定条件下，A2气体与B2气体充分反应可生成6.8 g空间构型三角锥形的气体，放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为为：________；A与B按原子个数比1∶2可形成相对原子质量为32的化合物，写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式________．
(4)A2与C2在KOH的浓溶液中可以形成原电池．如果以Pt为电极，在电池的两极分别通入A2和C2，则通入的A2一极的电极反应式为：________．
(5)在10 L的密闭容器中，通入2 mol FC2和3 mol C2气体，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，C2的浓度为0.21 mol/L，则平衡时FC2的转化率为________．
下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是________．
cC(g)＋dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L密闭容器中，2 min后，测得容器中A的浓度为x mol·L－1，以物质C的浓度变化来表示这段时间内反应的平均速率应为________．
Cl2(g)→NaCl(s)；ΔQ1
H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ．
CO(g)＋H2(g)
的取值范围是________．
1)，分别给出
的变化：(填“增大”．“减小”．“不变”)
