硅胶和石英的主要成分都是SiO2，前者是结构疏松的SiO2，后者是结构致密的SiO2．二者成分相同，结构不同，化学性质相同，物理性质上表现出差别，具有不同的用途．由石英制取硅胶，经历以下三步，试写出每步反应的化学方程式(是离子反应的，写出离子方程式)．
(1)用NaOH溶液溶解石英：________．
(2)________，加入盐酸，至沉淀不再产生：________．
(3)微热，浓缩硅酸溶液，加热蒸干溶液，并使固体完全分解：________．写出硅胶的一种用途：___________________．
硅在地壳中含量丰富，有地球“骨骼”之称．以下关于硅的说法中，你认为合理的有________．
①晶体硅和金刚石的物理性质相似
②硅在地壳中含量居第二位，可以以游离态存在于自然界中
③晶体硅和无定形硅都是硅的同素异形体，都有规则的几何外形
④晶体硅是一种良好的半导体材料 ⑤晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电
请完成有关氨气的问题．
(1)
实验室常用下列装置和试剂制取NH3，其中正确的是
A．
B．
C．
D．
(2)
若实验室收集NH3要采用________法．
(3)
若检验NH3，可用________的实验现象检验．
有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种．将其通入氯水中，得到无色透明溶液，向该溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀．则该无色气体中肯定含有________，肯定没有________，不能肯定是否有________．
已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z，元素Y、X、Z的原子序数不超过20，且依次递增．②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价．③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C．④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质．
(1)元素X是________，Z是________．
(2)写出③中反应的化学方程式：________．
(3)写出④中反应的化学方程式：________．
在KI淀粉溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，这是因为________，离子方程式是________．在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，这是因为________，离子方程式是________．以上实验条件下，ClO－、I2、的氧化性由强到弱的顺序是________．
溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：、、S2－、、Cl－．
(1)当溶液中有大量H+存在时，则不可能存在________．
(2)当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能存在________．
(3)当溶液中有________和________阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在．
(4)向溶液中通入足量Cl2时，________离子不能存在．
常温下，将Fe粉和S粉混合，不发生反应．某课外活动小组将Fe粉和S粉按物质的量比1∶1混合均匀，并置于水平放置且隔绝空气的玻璃管中，加热片刻，反应开始，然后撤去酒精灯，发现反应仍能剧烈进行，并使生成的固体呈红热状态．试完成下列问题：
(1)上述现象说明了________________．
(2)将生成的黑色固体置于稀H2SO4中，有气体放出，写出发生反应的离子方程式：________．
(3)已知H2S是一种剧毒、有刺激性气味的气体，试说明实验室制取H2S时应采用的一条安全措施：__________________．
(1)某有色金属冶炼厂排放的废气中含SO2，先用石灰浆吸收SO2，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏(CaSO4·2H2O)．写出反应的两个化学方程式：________、________．
(2)硫酸厂排放尾气中的SO2与硝酸厂排放尾气中的NO和NO2在催化剂作用下能发生氧化还原反应，释放出一种无色、无味、无毒的大气中含有的气体和一种常温(20℃)、常压(101 kPa)下的无色液体，试分别写出它们发生反应的化学方程式：________、________．
在新疆与青海两省区交界处有一狭长山谷，有时牧民和牲畜进入后，风和日丽的晴天顷刻间会电闪雷鸣，狂风大作，人畜皆遭雷击而倒毙．奇怪的是这里的牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为“魔鬼谷”．试用化学方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛，四季常青的原因：___________________．
的氧化性由强到弱的顺序是________．
、
、S2－、
、Cl－．