题目内容

(1)某有色金属冶炼厂排放的废气中含SO2，先用石灰浆吸收SO2，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏(CaSO4·2H2O)．写出反应的两个化学方程式：________、________．

(2)硫酸厂排放尾气中的SO2与硝酸厂排放尾气中的NO和NO2在催化剂作用下能发生氧化还原反应，释放出一种无色、无味、无毒的大气中含有的气体和一种常温(20℃)、常压(101 kPa)下的无色液体，试分别写出它们发生反应的化学方程式：________、________．

答案：
解析：

　　答案：(1)Ca(OH)2＋SO2CaSO3＋H2O

　　2CaSO3＋O2＋4H2O2(CaSO4·2H2O)

　　(2)2SO2＋2NO2SO3＋N2

　　4SO2＋2NO24SO3＋N2

　　解析：(1)所提供的石灰浆应该是过量的，所以不会生成Ca(HSO3)2，否则得不到CaSO4·2H2O．

　　(2)SO2与NOx发生反应，生成的大气中含有的气体应是N2，NOx变为N2失去了O，SO2得到O变成了SO3，SO3在常温、常压下是无色液体．


练习册系列答案
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（2012?菏泽二模）大型有色金属冶炼工厂剩下的废料中，含有金、银、铂、钯等贵重金属，为提高经济效益，厂部科技小组要从废料中提取金、银、铂、钯等贵重金属，步骤设计如下图甲，试回答下列问题：

（1）实验步骤中，浓硫酸浸煮产生尾气的主要成分是
c
c
（填写代号，下同），欲进行尾气处理，最理想的试剂是
e
e
．
a．H2 b．NO2  c．SO2  d．灼热的氧化铜  e．NaOH溶液   f．品红试剂
（2）操作I是
过滤
过滤
，操作中需要的玻璃仪器有
漏斗、烧杯、玻璃棒
漏斗、烧杯、玻璃棒
．
（3）实验过程中所需的氯气在制备中，会混有杂质（H2O和HCl），科技小组设计了图乙所示的实验装置，证明水蒸气和HCl杂质的存在，请根据设计示意图完成下列有关问题：
写出制氯气的离子方程式：
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

①实验装置的接口顺序为：b接
e
e
，
f
f
接
d
d
，
c
c
接a；
②装置D的作用是
吸收氯气
吸收氯气
；
③在实验中，一组员认为该实验设计存有缺陷：不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．
为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，他们提出在某两个装置之间再加装置E，如下图所示．你认为装置E应加在
BD
BD
之间（填装置序号），并且在广口瓶中放入
湿润的KI淀粉试纸（或湿润的有色布条）
湿润的KI淀粉试纸（或湿润的有色布条）
（填写所用试剂或用品名称）．
如图是某有色金属冶炼厂以某铜矿石（主要成分为Cu2S，且含有Fe、Zn硫化物）为原料冶炼铜的工艺流程，其冶炼过程中铜、硫回收率达到97%、87%．
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（1）冶炼精铜矿制粗铜的主要反应方程式为
 
，从提高资源利用率和减排考虑，烟气中的主要废气可综合利用其制备
 
．
（2）以硫酸铜溶液为介质电解精炼铜时，阴极上的电极反应式为
 
；电解过程中，硫酸铜溶液的浓度会
 
（填“变大”“不变”或“变小”）．
（3）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+） 会逐渐增大而影响进一步电解．几种物质的溶度积常数（Ksp）如下：
物质 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Zn（OH）2 Cu（OH）2
Ksp 8.0×10-16 4.0×10-38 3.0×10-17 2.2×10-20
①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法．根据上表中溶度积数据判断，含等物质的量浓度 Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是
 
．
②一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右，加入H2O2后发生反应的离子方程式为
 
．
（4）为测定某铁铜合金组成比例，某同学将一定量该合金样品与某浓度的稀硝酸反应，当加入硝酸10mL，剩余金属1.8g，生成NO（标况）0.224L；再加入硝酸10mL，剩余金属0.96g，又生成NO（标况）0.224L；此时溶液中的金属离子是
 
，继续加入硝酸10mL，金属恰好全部溶解，又生成NO（标况）0.224L；则该合金中铁铜的物质的量之比为
 
．

大型有色金属冶炼工厂剩下的废料中，含有金、银、铂、钯等贵重金属，为提高经济效益，厂部科技小组要从废料中提取金、银、铂、钯等贵重金属，步骤设计如下图甲，试回答下列问题：

（1）实验步骤中，浓硫酸浸煮产生尾气的主要成分是______（填写代号，下同），欲进行尾气处理，最理想的试剂是______．
a．H2 b．NO2　c．SO2　d．灼热的氧化铜　e．NaOH溶液　 f．品红试剂
（2）操作I是______，操作中需要的玻璃仪器有______．
（3）实验过程中所需的氯气在制备中，会混有杂质（H2O和HCl），科技小组设计了图乙所示的实验装置，证明水蒸气和HCl杂质的存在，请根据设计示意图完成下列有关问题：
写出制氯气的离子方程式：______
①实验装置的接口顺序为：b接______，______接______，______接a；
②装置D的作用是______；
③在实验中，一组员认为该实验设计存有缺陷：不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．
为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，他们提出在某两个装置之间再加装置E，如下图所示．你认为装置E应加在______之间（填装置序号），并且在广口瓶中放入______（填写所用试剂或用品名称）．

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