铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃）
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盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
(1)①在100 mL 18 mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是____________。
A．40.32 L B．6.72 L C．20.16 L D．30.24 L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式__________________________。
(2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12 L（标准状况），则该气体的成分是__________，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为__________。
A．0.25 mol B．0.2 mol C．0.15 mol D．0.1 mol
(3)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解成蓝色溶液，该反应的化学方程式为__________________________。

将3．2g Cu跟30．0mL 10．0mol·L^-1的HNO₃充分反应，还原产物有NO和NO₂，若反应后溶液中有amol
H⁺，则此时溶液中含NO₃^-的物质的量为

与稀盐酸反应能放出H₂的金属是