下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是________(填序号)
①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶液
反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4
(1)当生成7 mol Cu2S时，共转移电子________mol
(2)该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为________
碳的稳定的氧化物除CO、CO2外，还有C3O2、C4O3、C5O2、C12O9等低氧化物，其中C3O2是一种在常温下有恶臭的气体，其分子中的每个原子都满足最外层8个电子结构．
(1)C3O2分子的电子式为________，分子空间构型为________型；
(2)在上述碳的低氧化物中，若有分子空间构型与C3O2相同的，最可能是________
A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，离子半径A2－大于C－，B2+与C－具有相同的电子层结构，则下列大小关系为：(填＜、＞、＝)
(1)它们的原子序数A________B________C
(2)离子半径A2－________C－________B2+
(3)原子最外层上的电子数C________A________B
“SUK”爽身粉含有石棉．石棉有毒，能使人患肺癌．有一种石棉叫做矿青石棉，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2写成氧化物的形式为：________
铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比KMnO4更强，它本身在反应中被还原成Fe3+达到净水的目的．它是由硝酸铁、烧碱和氯气在一定条件下制得的，同时还有硝酸钠、氯化钠等生成，写出该反应的化学方程式________；Na2FeO4之所以有净水作用，除了杀菌外，另一个原因是________
汞单质及其化合物在工业生产和研究上有广泛的用途，汞唯一重要的矿源是朱砂(HgS)．朱砂炼汞的反应之一为：
HgS＋O2Hg＋SO2
请完成下列问题：
(1)HgS与O2的反应中，氧化剂是________，每生成1 mol Hg转移电子的物质的量为________
(2)电解某汞的硝酸盐溶液，当阴极消耗a mol金属阳离子时，可获得2a mol金属单质，同时阳极可得0.5a mol的气体产物．则该气体产物是________(填化学式)，由此可推断出该盐的化学式为________．其阴极上所发生的还原反应的方程式是________
(3)随着冶炼、电镀等工业生产的不断发展，所需汞及其化合物的用量也日趋增多，随之排放出来的含汞的废水也愈加严重，现已成为世界上危害较大的工业废水之一．请你提出一种处理含汞(Hg2+)废水的方法________
一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式．如2Fe3+＋Cu2Fe2+＋Cu2+，可以写成：氧化反应Cu－2e－Cu2+；还原反应2Fe3+＋2e－2Fe2+(或Fe3+＋e－Fe2+)．
(1)根据以上信息将反应3NO2＋H2O2H+＋2NO3－＋NO拆分成两个“半反应式”：氧化反应式________；还原反应式________．
(2)已知某一反应的“半反应式”为CH4＋10OH－－8e－CO32－＋7H2O；O2＋2H2O＋4e－4OH－，则总反应式为________
铅蓄电池是典型的可充型电池．
(1)它的电池总反应式为：________，铅蓄电池的缺点是________．
(2)放电时：当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g．
(3)充电时：阴极的电极反应式是________．
某研究性学习小组在实验室合成了一种物质A．
(1)
经分析，A的相对分子质量不超过100，A中C、H的质量分数分别为：w(C)＝69.76％，w(H)＝11.63％，且完全燃烧后产物只有CO2和H2O．则A的摩尔质量为________．
(2)
该兴趣小组同学对物质A结构进行了预测，其中不正确的是
A．
可能含有一个碳环和一个醛基
B．
可能含有一个碳碳双键和一个羟基
C．
可能只含一个碳氧双键官能团
D．
可能是环状的醚
(3)
若A的核磁共振氢谱如下图所示，且A可以和金属钠反应生成H2，但不能在Cu作催化剂下被催化氧化．(提示：羟基与碳碳双键相连的结构不稳定)
请根据以上信息写出A的结构简式________．
(4)
A的某种同分异构体B分子中不含支链，能发生银镜反应．写出B发生银镜反应的化学方程式________．
Hg＋SO2
2Fe2+＋Cu2+，可以写成：氧化反应Cu－2e－