某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程为：


（1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于______上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用______，灼烧后的坩埚应放在______上，不能直接放在桌面上．
A．蒸发皿   B．石棉网   C．泥三角    D．表面皿  E．坩埚钳    F．试管夹
（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾．灼烧后含有少量铜的可能原因是______．
A．灼烧过程中部分氧化铜被氧化       B．灼烧不充分铜未被完全氧化
C．氧化铜在加热过程中分解生成铜?D．该条件下铜无法被氧气氧化
（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、______、______、冷却结晶、洗涤、自然干燥．
（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的优点是：______．（答案合理即可得分）

向铁和铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应后剩余了m₁克金属，再继续加入一定量的硝酸钠溶液后剩余了m₂克金属，则m₁和 m₂的大小关系正确的是（　　）

A．m1=m2

B．m1＞m2

C．m1＜m2

D．m1≥m2

氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应，用CuSO₄溶液和“某物质”在40-50℃时反应可产生它．下列有关叙述中错误的是（　　）

A．这“某物质”具有还原性

B．CuH与盐酸反应，可能产生H2

C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O

D．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl

下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是（　　）

A．铜和硝酸反应

B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中

C．细铁丝在硫蒸气中反应

D．碳和氧气反应

将1体积选项中的一种气体与10体积O₂混和后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子（假设反应都进行完全），最后得到的尾气可以是（　　）

A．Cl2

B．CO

C．CO2

D．N2

下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（　　）
①向Ca（ClO）₂溶液中通入过量CO₂       ②向AlCl₃溶液中逐滴加入过量氨水
③向CuSO₄溶液中逐滴加入过量氨水     ④向Na₂SiO₃溶液中逐滴加入过量的盐酸．

A．只有③

B．只有①③

C．只有①②③

D．①②③④

相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（　　）

A．稀硫酸

B．浓硫酸

C．稀硝酸

D．浓硝酸

除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是（　　）

A．在空气中燃烧

B．加适量稀硫酸、微热、过滤

C．加适量水、微热、过滤

D．加适量稀硫酸、微热、蒸发

某同学设计如下实验，测量m克铜银合金样品中铜的质量分数：



下列说法中错误的是（　　）

A．收集到的V L气体为 NO

B．若缺少操作Ⅱ，会导致实验结果偏小

C．被铜银合金还原的硝酸可能为  V 22.4 mol

D．依据m、V不能确定铜的质量分数

下列物质在一定条件下能与铜反应的有（　　）
①Cl₂②浓H₂SO₄③FeCl₃④AgNO₃⑤FeCl₂．

A．①③⑤

B．①③④

C．①②③④

D．①②③④⑤