已知H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)，反应过程中能量变化如图．请回答下列问题：

(1)图中a、b分别代表什么意义？

A．________________；

B．________________．

(2)该反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)．

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．(锥形瓶中装待测液)

配制待测液：将2.0 g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液．

(1)滴定：盛装0.20 mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管．滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加酚酞作为指示剂．滴定过程中两眼应该注视________________．

(2)有关数据记录如下：

计算：NaOH溶液的浓度为________mol/L，烧碱样品的纯度为________．

(3)对几种假定情况的讨论，请你补充完整(填“无影响”“偏高”或“偏低”)．(说明：测定的结果指烧碱样品的纯度)

①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定的结果________；

②酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果________．

用铜、银、硝酸银溶液设计一个原电池，电池的负极是________，电极反应式是________；正极是________，电极反应式是________．

在室温下，把5.0 mL 0.10 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液和5.0 mL 0.10 mol·L^－1的硫酸混合，析出淡黄色沉淀．回答下列问题：

(1)反应的化学方程式是________________，离子方程式是________________．

(2)若将上述两溶液分别在水浴中预热到60℃，然后再将它们混合，则析出淡黄色沉淀的速率显著加快，其原因是________________．

(3)若向混合溶液中加入几滴5.00 mol·L^－1的硫酸，则析出淡黄色沉淀的速率________(填“明显加快？“明显减慢”或“基本不变”，下同)；若向混合溶液中加入少量Na₂SO₄固体，则析出淡黄色沉淀的速率________；若在混合溶液中加入5.0 mL 8.00 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液，则析出淡黄色沉淀的速率________．

常温下将0.010 mol　CH₃COONa和0.004 mol　HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液．判断：

①溶液中共有________种微粒；

②溶液中有两种微粒的物质的量之和一共等于0.010 mol，它们是________和________；

③溶液中n(CH₃COO^－)＋n(OH^－)－n(H⁺)为________mol．

向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止．则在此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是(　　)

A．逐渐减小

B．先逐渐增大而后减小

C．逐渐增大

D．先逐渐减小而后增大

试用化学方程式说明理由：________________．

在25℃时，1 mol·L^－1(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，c(NH)由小到大的顺序是________．

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，分析下列操作对实验结果有何影响．

(1)盛放盐酸的滴定管没有润洗：________．

(2)滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后没有气泡：________．

(3)滴定前仰视读数，滴定后平视读数：________．

(4)盛放NaOH溶液的锥形瓶中有蒸馏水：________．

甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同：甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定．乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定．

(1)甲使用的是________滴定管，乙使用的是________滴定管．

(2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管也没有用NaOH溶液润洗，其余操作均正确，这样甲测定结果偏________，乙测定结果偏________．