已知P₄(白磷，s)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s)　ΔH₁＝－2 983.2 kJ·mol^－1

P(红磷，s)＋O₂(g)＝P₄O₁₀(s)　ΔH₂＝－738.5 kJ·mol^－1

则白磷转化为红磷的热化学方程式为________________．相同状态下能量较低的是________，更稳定的是________．

已知下列热化学方程式：

(1)Fe₂O₃(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO₂(g)　ΔH₁＝－25 kJ·mol^－1

(2)3Fe₂O₃(s)＋CO(g)＝2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)　ΔH₂－47 kJ·mol^－1

(3)Fe₃O₄(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO₂(g)　ΔH₃＝19 kJ·mol^－1

不用查表，计算反应：FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO₂(g)的ΔH等于________．

已知下列几种化学键的键能：H－H：436 kJ·mol^－1，Cl－Cl：243 kJ·mol^－1，H－Cl：431 kJ·mol^－1．请写出常温下氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式：________________．

家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成CO₂和液态水时，放出的热量为5×10⁵ kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：___________．已知1 mol液态水气化时需吸收44 kJ的热量，则C₄H₁₀(g)＋O₂(g)＝4CO₂(g)＋5H₂O(g)中的ΔH＝________kJ·mol^－1．

已知卫星发射时可用肼(N₂H₄)为燃料和NO₂作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气．又知：N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)　ΔH₁＝67.7 kJ·mol^－1　(1)

N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂＝－534 kJ·mol^－1　(2)

写出该反应的热化学方程式：________________．

计算1 mol肼和NO₂完全反应时放出的热量为________kJ．

盖斯定律是指一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，________是一样的．即化学反应的焓变只与反应的________有关，而与反应的途径无关．

利用盖斯定律计算化学反应焓变的方法：若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则这些化学反应的焓变相应________，计算出想要计算的化学反应的焓变．

举例：

(1)已知：C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1，CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1．写出C(s)燃烧生成CO的热化学方程式：___________．

(2)已知：C(s)＋O₂(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1，2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1．则反应C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)的ΔH为

A．262.6 kJ·mol^－1

B．－131.3 kJ·mol^－1

C．－352.3 kJ·mol^－1

D．131.3 kJ·mol^－1

(3)已知H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH＝－285.83 kJ·mol^－1，CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－282.9 kJ·mol^－1．若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4 g液态水，并放出114.03 kJ的热量，则混合气体中CO的物质的量为

A．0.22 mol　　B．0.15 mol　　C．0.1 mol　　D．0.05 mol

(4)0.3 mol的气态乙硼烷(B₂H₆)高能燃料在氧气中燃烧生成固态B₂O₃、液态水，并放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为________________________．已知H₂O(l)＝H₂O(g)　ΔH＝44 kJ·mol^－1，则11.2 L标准状况下乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为________kJ．

试写出下面反应的热化学方程式：

含11.2 g　KOH的稀溶液与1 L　0.12 mol·L^－1的H₂SO₄溶液反应放出11.46 kJ热量．

________________．

试写出下面反应的热化学方程式：

80 g　CuO分解为Cu和O₂，吸收热量157 kJ．

________________．

试写出下面反应的热化学方程式：

已知1 g碳在氧气中完全燃烧，放出32.8 kJ热量．

________________．

试写出下面反应的热化学方程式：

已知1 g气态甲硅烷(SiH₄)自燃生成固体二氧化硅和液态水，放出44.6 kJ热量．

________________．